Question

金属性与金属活动性的区别,并举例说明!

RT

Answer 1

金属性是指元素的金属性是指元素的原子失电子的能力。(强调的是金属元素氧化性和还原性)
金属活动性是指金属的活泼性，金属活泼性强的可以将金属活泼性弱的从它们的盐溶液中置换出来。反映金属在水溶液里形成水合离子倾向的大小，也就是反映金属在水溶液里起氧化反应的难易(强调的是金属的稳定性和活泼性)
比如说：
(1) 2Na+2H2O==2NaOH+H2↑
Mg+2H2O=加热=Mg(OH)2+H2↑
说明Na的金属活动性比Mg强，因为Na在水中的反应比Mg更剧烈(Na的稳定性不如Mg)，再例如：Cu不与盐酸反应，但铁易与盐酸反应。
(2) 4Na+O2==2Na2O
2K+O2=K2O2
因为K比Na更易失电子，所以K的金属性比Na强，再例如Fe2+的氧化性比Na+强，所以Na的金属性比Fe强。

还有一点：金属活动性是由金属性推导出来的。
有问题追问………………

Answer 2

金属性是指元素失电子的能力，也就是失电子体现的是金属性，而金属活动性是反映金属在水溶液里形成水合离子的能力，在水溶液里起氧化反应失电子的难易，水溶液中的氧化还原反应表现的就是金属的活动性。

Answer 3

金属性不一定指金属（它是物质的失去电子能力大小，如元素周期表，第一主族，从上到下HLiNa，金属性依次增强，），金属活动性一定指金属，是指金属活泼的程度，如Na和水反应比Fe激烈多了，这里说Na比Fe活泼，即金属活泼性更强

Answer 4

金属性表示元素的原子失去电子的倾向，元素的金属性越强，它的单质还原性越强，元素的非金属性越强，它的单质的氧化性越强。
而属的活动性是反映金属在水溶液里形成水合离子倾向的大小，也就是反映金属在水溶液里起氧化反应的难易，它是以金属的标准电极电位为依据的。
详细资料：http://baike.baidu.com/view/98411.htm
http://baike.baidu.com/view/98245.htm

Answer 5

金属性常表示元素的原子失去电子的倾向，元素的金属性越强，它的单质的还原性越强。 如金属性K＞Na＞Mg，K最活泼。
金属的活动性是反映金属在水溶液里形成水合离子倾向的大小，也就是反映金属在水溶液里起氧化反应的难易。金属的活动性顺序最初是由化学家根据金属间的置换反应，具体内容：钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 (氢) 铜 汞 银 铂 金 　　K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 。排在前面的金属可以将排在后面的金属从它们的金属溶液中置换出来 。
金属性越强金属活泼性就越强。