100mL某溶液中含有的离子如下表:
100mL某溶液中含有的离子如下表:离子Cu2+Al3+H+Cl-SO42-mol/L1125a用石墨作电极电解该溶液,并收集两电极所产生的气体,一段时间后在两电极收集到...
100mL某溶液中含有的离子如下表:
离子 Cu2+ Al3+ H+ Cl- SO42-
mol/L 1 1 2 5 a
用石墨作电极电解该溶液,并收集两电极所产生的气体,一段时间后在两电极收集到的气体在相同条件下体积相同(忽略电解时溶液体积的变化和电极产物可能存在的溶解现象)。则下列描述正确的是
A.电路中共转移0.9 mol电子 B. 铝元素以Al (OH)3形式存在
C.阴极质量增重3.2 g D. 收集的气体中无O2
A选项我已知道是对的 最后OH根消耗了0.4mol H离子共消耗了0.7mol(其中水中的H离子占了0.5mol) 我就问B选项 展开
离子 Cu2+ Al3+ H+ Cl- SO42-
mol/L 1 1 2 5 a
用石墨作电极电解该溶液,并收集两电极所产生的气体,一段时间后在两电极收集到的气体在相同条件下体积相同(忽略电解时溶液体积的变化和电极产物可能存在的溶解现象)。则下列描述正确的是
A.电路中共转移0.9 mol电子 B. 铝元素以Al (OH)3形式存在
C.阴极质量增重3.2 g D. 收集的气体中无O2
A选项我已知道是对的 最后OH根消耗了0.4mol H离子共消耗了0.7mol(其中水中的H离子占了0.5mol) 我就问B选项 展开
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1.电解0.1molCuCl2,转移0.1mol电子,阴极增Cu6.4克,阳极0.1molCl2;又电解0.2molHCl,阴极生成0.1molH2,阳极生成0.1molCl2;再电解,阴极生成0.05molH2,并生成0.1molOH-,在阳极生成0.05molCl2。到此,转移电子0.5mol,生成Cu6.4克,生成的Cl2(阳极)比H2(阴极)多0.1mol,还产生了0.1molOH-。
2.继续电解,阴极2H2O+2e=H2+2OH-;阳极2OH- -2e=1/2O2 +H2O。电解总反应是:2H2O=2H2 + O2。可看出,电解0.2molH2O,转移0.4mole,阴极比阳极多出0.1mol气体。
3.电解开始至此,共转移0.9mol e,且阴阳极气体产物(有O2)物质的量相等,同温同压下的体积相同。
OH-与Al3+都是0.1mol,看作有1/3的Al3+生成Al(OH)3。其余仍是Al3+(aq)。
4.实际过程复杂,如,阴极产生的OH-生成Al(OH)3,在阳极H2O失电子生成O2和H+,H+再和Al(OH)3反应生成Al3+,这和2.的电解反应,最终结果相同。
2.继续电解,阴极2H2O+2e=H2+2OH-;阳极2OH- -2e=1/2O2 +H2O。电解总反应是:2H2O=2H2 + O2。可看出,电解0.2molH2O,转移0.4mole,阴极比阳极多出0.1mol气体。
3.电解开始至此,共转移0.9mol e,且阴阳极气体产物(有O2)物质的量相等,同温同压下的体积相同。
OH-与Al3+都是0.1mol,看作有1/3的Al3+生成Al(OH)3。其余仍是Al3+(aq)。
4.实际过程复杂,如,阴极产生的OH-生成Al(OH)3,在阳极H2O失电子生成O2和H+,H+再和Al(OH)3反应生成Al3+,这和2.的电解反应,最终结果相同。
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既然“最后OH根消耗了0.4mol H离子共消耗了0.7mol(其中水中的H离子占了0.5mol)”,也就是最后溶液里氢氧根还剩0.1mol,铝离子也是0.1mol,那只能沉淀掉三分之一的铝离子,还有三分之二的铝离子还是以三价铝离子存在
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氢氧化铝在溶液中以沉淀形式存在吧....
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