Question

水的离子积为什么加入酸或碱以后不变~！？我要一个很确切透彻的解答`别老一套给我重复概念

假如一升水溶解2MOL NaOH，水中的OH-浓度不是应该是2MOL/L么`就这里不理解~谢谢
或者说只讨论水的电离情况`不涉及加入物质的电离

Answer 1

在一定温度下，水中[H ]和[OH-]的乘积（Kw）是一个常数。理由：（以下讨论均以温度不变为前提）
（1）纯水的电离相当于弱电解质的电离，电离程度仅受电解质本身强弱影响。
（2）加入强碱或强酸后，对应离子浓度升高，但是，由于水是弱电解质，其存在电离平衡，故互补离子的浓度降低。例如：
纯水中，C(H+)=C(OH-)。现加入等体积2mol/L的NaOH溶液，则水中C(OH-)=1mol/L。但大量氢氧根的存在必然抑制氢离子存在，此时C(H+)=1×10^-14，C(H+)C(OH-)=10^-7。根本是由于电离平衡H2O==(H+)+(OH-)的存在
（3）加入水解盐类后，对应的离子浓度降低（如加入Fe3+则OH-浓度降低），但这就会导致电离平衡向电离方向移动，从而使H+浓度升高而离子积不变。
最后，其实水的离子积常数就相当于水电离平衡的化学平衡常数，只不过纯水浓度为55.6mol/L，几乎不变，所以对水电离平衡的讨论不产生影响。而水溶液中化学平衡不受压强影响，所以只受温度影响。故水离子积在一定温度下不变

希望有帮助

Answer 2

水的离子积是一个定值，不会随着酸碱的加入而变化，是个温度函数，只随温度变化。

Answer 3

在一定温度下，水中[H ]和[OH-]的乘积（Kw）是一个常数，这个常数叫做水的离子积。.K(W)只受温度的影响,是温度常数.温度升高，Kw 增大。只是说水电离出来的，不是说整个溶液中的。

追问

你确定只是说水电离的`要负责任~！

追答

百度百科中的搜索。

追问

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Answer 4

水的离子积是个常数，与浓度变化无关，只与温度有关，温度升高，离子积变大，且题目问的是“水中的OH-浓度”。。。

Answer 5

它是一常数 只随温度改变 我记忆中是水中或者说溶液中 H+ 和OH-之积是一常数 正如你所说的 OH-是2mol/l 但是水中H+电离程度受到抑制 二者之积还是不变的