Question

高中化学离子问题2

（1）为什么说醋酸的电离趋势大于其中Ac-的水解趋势？
（2）是所有的弱酸的电离趋势都大于酸根离子水解趋势吗？
（3）那弱碱呢？
（4）如果说醋酸的电离趋势大于Ac-水解趋势，那为什么醋酸电离的部分小于未电离的部分？

Answer 1

电离与水解的趋势谁强谁弱取决于弱酸（或弱碱）的酸性（或碱性）强弱。
并非所有的弱酸的电离趋势都大于酸根离子水解趋势；弱碱同理。
醋酸是一种弱酸，醋酸溶液中存在这些微粒：H2O,H+,OH-,HAc，AC-
根据电子守恒：c(OH-)+c(Ac-)=c(H+)
之所以会呈酸性是因为 浓度：c(H+)>c(OH-)
而更深究其原因，正是因为电离趋势大于水解趋势，才使得最终的溶液显酸性。
事实是，醋酸溶液中，电离的醋酸分子是很少的，仅占醋酸分子总数的百分之几，溶液中大量存在的是未电离的醋酸分子。

我觉得理清你纠结的地方，关键是你得明白：水解的醋酸根离子是由电离来的，而电离的醋酸仅占醋酸分子很少的一部分。因此，尽管电离趋势大于水解趋势，醋酸的电离部分远远小于未电离部分，两者不矛盾。

希望的的答案帮到你，呵呵（不懂可以HI我~）

Answer 2

醋酸显酸性
是
一样
你进入误区了

Answer 3

1.电离大于水解，原因水解很微弱
2.应该是这样，要想水解得先电离，水解弱，电离更弱了
3.同上
4.（这个也太纠结了吧）他电离也是很弱的，属于弱电解质，部分电离，而且很小的一部分才进水里。
这些问题真厉害！一般人会被搅进去的

Answer 4

我学化学的 哎 惭愧 都忘完了