Question

高中化学选择题

下列实验能达到目的是
A.将金属钠在研钵中研成粉末，以便钠与水反应的实验更安全
B.用NaOH溶液浸泡铝箔，以除去其表面的氧化膜
C.将10滴溴乙烷加到1mL10%的烧碱溶液中加热片刻后，再滴加2滴2%的硝酸银溶液，以检验溴乙烷是否发生了水解
D.向新制的AgCl悬浊液中滴加KI溶液，有黄色沉淀生成，证明同温度下Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)

答案是选D，请最好把ABD均解释一下。
尤其是D，如果向新制的AgI的悬浊液中加入绝对过量的KCl溶液，Cl-浓度很大很大，不也会生成AgCl沉淀，那岂不又能说明Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)了

Answer 1

A、研成粉末后，接触面积太大。反应太剧烈，有着火、爆炸的可能。因为Na是很活泼的物质。
B、如果这样做，Al就会被腐蚀掉了。

C、必须调节溶液到酸性，然后再加入硝酸银。碱性条件下，硝酸银会反应得到Ag2O，而不会与Br-反应

D、正确。太浓的KCl的确能使AgI转化为AgCl。“只有通常状况下的溶液，才能说明溶度积的关系”。所以D是对的。

Answer 2

这道题其实最好判断
下列实验能达到目的是，也就是说，前面的条件必定产生后面的结果。
A.将金属钠在研钵中研成粉末，以便钠与水反应的实验更安全
研成粉末，就一定安全吗？操作失误，就有可能造成不安全
B.用NaOH溶液浸泡铝箔，以除去其表面的氧化膜
铝箔表面的氧化膜是氧化铝，NaOH溶液浸泡，不能去除氧化铝
C.将10滴溴乙烷加到1mL10%的烧碱溶液中加热片刻后，再滴加2滴2%的硝酸银溶液，以检验溴乙烷是否发生了水解。
这种操作是障眼法，也是不能检验水解的。
D.向新制的AgCl悬浊液中滴加KI溶液，有黄色沉淀生成，证明同温度下Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)
这是必然的。
所以选D

Answer 3

A、不可能实现，因为钠的还原性很强，再研磨的过程中，会与空气中氧气反应生成氧化钠。不可能把钠研磨成粉末状。
B、不可以，因为铝也会与氢氧化钠反应。
C、加入氢氧化钠后，无论溴乙烷是否水解，银离子都会与氢氧根反应生成氢氧化银，再进一步分解成氧化银，其颜色为褐色。极少量的情况下，颜色会很浅；就不能辨别出是否有溴化银生成。
D、溶度积：在一定温度下难溶电解质饱和溶液中相应的离子之浓度的乘积，其中各离子浓度的幂次与它在该电解质电离方程式中的系数相同。 是溶解了的难溶物电离出的离子浓度，不是说溶液中所有离子的浓度。有沉淀生成，就说明有溶解度更小的物质生成。那么Ksp(AgI)<Ksp(AgCl)。你说的例子，不会有沉淀生成，不正说明了Ksp(AgI)<Ksp(AgICl)。

Answer 4

A错，因为金属钠与水反应极其剧烈，研磨后反应加强，瞬间放出大量氢气和热量易爆炸
B错，出去氧化的同时，NaOH同时也与铝反应
C既不清了，尴尬。。。。
D项，不会啊，这个反应不是可逆反应吧，cl-的浓度和生成物没关系啊，只有可逆反应离子浓度对生成物影响比较大吧
个人见解，化学忘得挺多的，看看能不能帮到你吧。
祝好运！

Answer 5

A 变成粉末 更加危险
B NAOH 与铝也反应
D 你的想法是对的
可是这样想就偏离了出题的意图
那天我们上课 我也和化学老师讨论了这个问题
只能说这道题 出的不是特别严密
恭喜你 有一个 特别缜密的思维
可是 也要理解出题意图

Answer 6

A：那本身和水反应就比较剧烈，变成粉末后，反应速率就更快了，更剧烈，当然就不安全了
B：铝本身也可和氢氧化钠反应，所以不能用其除氧化膜；应是打磨
C：应先加入过量的硝酸中和氢氧化钠，制造出酸性环境，再加入硝酸银溶液，否则出现的是氢氧化银沉淀（白色），进而变成黑色的氧化银。
D：不会，不符合规律。而且不要钻牛角尖，其他的是明显的错了