Question

已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4、Cl- 四种离子

若溶液有体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前盐酸中c（H+）___c（OH-）答案是大于，为什么？

Answer 1

则混合前盐酸中c（H+）___c（OH-）答案是大于，为什么？
这麽问没什么意义，应该盐酸中c（H+）___氨水c（OH-）
由题意可知，溶液分别为氨水和盐酸，
因为体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，
所以C（氨水）稍稍大于C(HCl）
而氨水的电离程度很小，所以则混合前盐酸中c（H+）___c（OH-） 大于

Answer 2

中性 c（H+）=c（OH-） 前面说的都是误导你的

Answer 3

混合前盐酸呈酸性，当然c（H+）大于c（OH-）

Answer 4

大于，HCl是强电解质，氨水为弱电解质，当两者的浓度相同时，盐酸里的H+浓度更大

Answer 5

由题意可知，溶液分别为氨水和盐酸，
因为体积相等的
稀盐酸
和氨水混合而成，且恰好呈中性，
所以C（氨水）稍稍大于C(HCl）
而氨水的电离程度很小（大约1%），所以则混合前盐酸中c（H+）___c（OH-）
大于