Question

已知某溶液中只存在OH-、H+、NH4、Cl- 四种离子

若溶液有体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前盐酸中c（H+）___氨水中c（OH-）答案是大于，为什么？

Answer 1

由题意可知，溶液分别为氨水和盐酸，
因为体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，
所以C（氨水）稍稍大于C(HCl）
而氨水的电离程度很小（大约1%），所以则混合前盐酸中c（H+）___c（OH-） 大于

Answer 2

当然是大于了，如果是氢氧化钠就是相等
换成氨水的话，由于氨水是弱碱，电离程度很小。实际电离的OH-很少，但和盐酸反应的时候，会逐渐电离出OH-，所以是大于

Answer 3

盐酸是强电解质，完全电离，而氨水的弱电解质，电离度很小，所以虽然盐酸的浓度要小于氨水，但c（H+）还是应该大于c（OH-）