Question

高中化学

充满NO2密闭固定容器,部分转化为N2O4,平衡后,再通入N2O4,为什么NO2的转化率增大?

Answer 1

我来按高中思路解释一下。
通入N2O4后，按照等效平衡原理，先等效为把容器体积扩大，此时与通入N2O4时成等效平衡，NO2的转化率不变。
再压缩体积，使刚刚假想的容器变成原状，即相当于压缩体积，2NO2==N2O4，平衡右移，NO2的转化率增大。
综上，NO2的转化率增大。
因此，无论通入N2O4还是NO2，NO2的转化率都增大。
这是反应物只有一种物质时的处理情况。其余情况按勒夏特列原理即可，不要滥用。

追问

那这么说是正动了?可答案说逆动

追答

思路不一样哦！
通入N2O4的一瞬间肯定逆动，但是关键在这：平衡移动方向是通入反应物的一瞬间就确定的，你加生成物一定逆动，不过平衡移动方向与转化率无直接关系，尤其是在这种反应物质有一种的情况下，更是可能得出相反的结论。
我的思路是先等效再压缩体积，考虑的是转化率问题，是需要用勒夏特列原理（压强变化）看的，我的平衡正向移动是相对等效的体系，和你说的不一样!
希望你能明白，要不然高考时真有点麻烦，在这种题上纠结不值

Answer 2

压力增大啦，平衡向N2O4方向移动。

追问

可答案说平衡逆动

Answer 3

因为是恒温恒容，充入N2O4后压强变大，根据化学平衡原理，压强增大，反应向减小这个倾向的方向移动，所以不管充的是NO2还是N2O4，NO2的转化率都会增大

Answer 4

其实你可以这样去理解，一个密闭容器它强调的是体积对么，意思是体积不变，当然你通入N2O4后，容器内的压强是不是增大的，那化学平衡就会想着压强减小的方向运动，这样N204的量就会增大，那么转化率也就增大了。

Answer 5

这是spv等效问题 平衡是相对的一个动态状态。平衡后在通入n2o4平衡总体上是在逆移。而no2前面的系数是2.这样系统内的压强变大。平衡向体积减小的方向移动。所以，NO2的转化率上升。

追问

你前面说是逆动,后面又说 "平衡向体积减小的方向移动",这不又是正动了吗,不矛盾吗?

追答

他是先后的两个过程！！先有N2O4的大量存在导致了逆动而后有NO2的大量产生 而化学平衡本身是个动态平衡 所以有后来的正移 进而有NO2的转化率就提高了