Question

一道化学题，帮忙解答，要步骤，谢谢

用两根惰性电极电解200ml的硫酸铜溶液。通电一段时间后，当其中一个电极的质量不再增加时，取出来洗净干燥，发现其质量增加了6.4g。请计算反应后的溶液的PH(不考虑体积变化）。

Answer 1

增加的为铜的质量
2CuSO4 + 2H2O = 2Cu+ 2H2SO4 + O2↑
所以铜为0.1mol 硫酸为0.1mol
浓度为0.5mol/L 氢离子浓度为1mol/L
PH=0

Answer 2

2CuSO4+2H2O=2Cu+O2+2H2SO4
2*64克 2摩尔
6.4克 x = 0.1摩尔
[H+]=0.1/0.2=0.05摩尔/升，PH= 1.3

Answer 3

增加的6.4g 就是Cu的质量，即 Cu为0.1mol，
说明 硫酸铜 中有 0.1mol被电解，以此解。

Answer 4

负极反应 2Cu2+ +4e=2cu
+正极 2H2O-4e=O2+ 2H+
电池反应 2Cu2++2H2O=O2+Cu+2H+
析出铜N=6.4/64=0.1MOL
反应生成H+ 量=0.1MOL
H+ 浓度=0.1/0.2=0.5
PH=-lgH+ =-lg0.5=0.7