Question

两个等体积的容器，A为恒压容器，B为恒容容器。

两个等体积的容器，A为恒压容器，B为恒容容器。在相同温度下，分别将1 mol N2 和3 mol H2 混合气体充入A、B容器中，发生如下反应：
N2(g)+3 H2 (g) 2NH3 (g)； △H=-92.4 kJ/mol 。
保持温度不变，A、B容器中的反应均达到平衡状态。平衡时，A容器中气体体积为起始时的4/5，平衡状态记为P。
试回答下列问题：
(2) 若保持温度不变，向B容器中补加c mol NH3 ，再次达到平衡时，A、B两容器中压强恰好相等，则c=——。
(3)若保持温度不变，开始时向容器A中加入a mol N2 、b mol H2和c mol NH3 ，要使反应向逆反应方向进行，且达到平衡后各气体的物质的量与原A平衡状态P相同，则起始时，c的取值范围是 ———————— 。
(4)若保持温度不变，开始时向容器B中加入a mol N2 、b mol H2 和 1 mol NH3 ，平衡时，测得放出的热量为23.1 kJ，NH3 的体积分数与A容器平衡状态P相同，则a + b 的值是——————。
答案： (2) 0.5 (2分)
(3) 0.8<c2 (2分) (4) 5.5 (2分)

求2.3.4的详解 谢谢~
（2）问中是向A容器中加NH3 cmol（3）中答案为0.8<c≤2

Answer 1

c=0.5,

Answer 2

这题很简单啊！全部都是等效平衡的问题，在迹灶宏这里回答起来不方姿册便，找老师解决然后辩弊多做一些这样道题，一定要记住，高考必考啊！

Answer 3

呵呵呵，这题很简单啊！全部都是等效平衡的问题，在这里回答起来不方便，找老师解决然后迟早凯多做一些这样码唤道题，一定要记住，高考必考啊！睁袭

Answer 4

（2）0.5