Question

CuI是一种不溶于水CuI是一种不溶于水的白色固体，它可由反应：2Cu2+＋4I－＝2CuI↓＋I2而得到. 现以石墨为

CuI是一种不溶于水的白色固体，它可由反应：2Cu2+＋4I－＝2CuI↓＋I2而得到. 现以石墨为阴极，以Cu为阳极电解KI溶液，通电前电解液中加入少量酚酞和淀粉溶液. 电解开始不久阴极区溶液呈红色，而阳极区溶液呈蓝色，对阳极区溶液呈蓝色的正确解释是
A 2I--2e-=I2，淀粉遇碘变蓝
B Cu-2e-=Cu2+,Cu2+显蓝色
C 2Cu+4I--4e-=2CuI+2I2,淀粉遇碘变蓝
D 4OH--4E-=2H2O+O2，O2将I-氧化为I2，淀粉遇碘变蓝

求详细解说，混分的太多，先不设分，回答得好追加
还有，询问一下，反应物是铜离子，为什么放入铜电极进行反应？

Answer 1

首先你要明白什么是电极反应
在阳极发生失去电子的反应，即氧化反应
在阴极发生得到电子的反应，即还原反应

根据题意
电极反应过程为：
Cu-2e=Cu2+
2H2O+2e=H2↑+2OH-

然后铜离子Cu2+再和碘离子反应
2Cu2+＋4I－＝2CuI↓＋I2

所以阳极区溶液呈蓝色的正确解释是C 2Cu+4I--4e-=2CuI+2I2,淀粉遇碘变蓝
“电解开始不久阴极区溶液呈红色”这个现象，你根据我的回答应该能自己得出答案了吧。
“还有，询问一下，反应物是铜离子，为什么放入铜电极进行反应？”因为金属阳极会被氧化为金属离子而进入溶液， 放入铜电极进行反应就是在电解反应的条件下得到铜离子

Answer 2

楼上正解，至于楼主问的为什么放入铜进行反应，是因为即使是不溶物，也会有微量的溶解在电解液里，是一个平衡的可逆过程，Cu==2价铜离子+2e，当铜离子与I发生反应时，铜离子被消耗，这个平衡被打破，朝着正向移动，以至于更多的铜被氧化

Answer 3

正确的解释应该是D项 通电时 阳极聚集负离子 第一步其实 是电解水 故 有 D项中的反应
用铜电极 是为了 减少其他离子对反应的 影响

Answer 4

通电后，溶液中的H+、K+移向阴极，而H+的氧化性强于K+，所以H+得电子被还原，破坏了水的电离平衡，使c（OH－）＞c（H+），酚酞试液变红；I－和OH－移向阳极，而失电子能力Cu＞I－＞OH－，故Cu失电子产生Cu2+。又据信息，Cu2+与I－能反应产生I2，I2遇淀粉变蓝。
阴极电极反应2H++2e－==H2↑使c（OH－）＞c（H+） 阳极2Cu+4I－－4e－==2CuI↓+I2；I2遇淀粉变蓝