若1mol 某气态烃CxHy完全燃烧需要用3mol 氧气，求X .Y的值 求过程、解析
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烃的燃烧通式：CxHy + (x+y/4)O2 == xCO2 + y/2 H2O
由已知得x+y/4 = 3。
解为x=1,y=8或x=2,y=4
而CH8不存在，所以只能是C2H4
由已知得x+y/4 = 3。
解为x=1,y=8或x=2,y=4
而CH8不存在，所以只能是C2H4
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楼上回答是正解，但也可以又分析法得出，不过原理一样。这种方法做选择题最合适，不费多少时间。
C和H元素完全燃烧只能是co2 （二氧化碳）和 h2o（水）。已知02（氧气）3mol,所以氧分子（0）为6mol.所以只能凑1mol的co2和4mol的H2O或者2mol的co2和2mol的 H20，又因为CxHy是1mol,所以只有CH8和C2H4。因为CH8不可能存在。所以只能是C2H4
C和H元素完全燃烧只能是co2 （二氧化碳）和 h2o（水）。已知02（氧气）3mol,所以氧分子（0）为6mol.所以只能凑1mol的co2和4mol的H2O或者2mol的co2和2mol的 H20，又因为CxHy是1mol,所以只有CH8和C2H4。因为CH8不可能存在。所以只能是C2H4
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CxHy + 3O2 ----xCO2 + (0.5y)H2O
2x+0.5y=6 y=12 -4x
y小于等于2x+2
X=2 y=4
2x+0.5y=6 y=12 -4x
y小于等于2x+2
X=2 y=4
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