Question

在高温条件下8.4g一氧化碳跟17.4g铁的氧化物恰好完全反应，则该铁的氧化物的相对分子质量为

Answer 1

8.4克一氧化碳可以算出生成二氧化碳13.2克，就知道从氧化物中夺取了4.8克氧，则17.4克铁的氧化物中氧元素4.8，铁元素12.6克，元素质量比就能求了，然后就知道原子个数比了，铁原子和氧原子个数比为：3:4，所以就能得出化学式为：Fe3O4，相对分子质量为232

Answer 2

8.4gCO是0.3mol，可以夺走氧化物中0.3mol的氧，即4.8g的氧，那就是剩下12.6g铁，即0.225mol，所以铁与氧的物质的量之比为0.3：0.225，即4：3，所以分子式Fe4O3,分子量272

追问

可答案是232

追答

这个我也不清楚了，但我的方法应该没错，而且这个偏差比较奇怪，差40，与任何一个物质都没什么联系，你再按这个思路算算？

Answer 3

额，我表示楼上的没看清楚，说明了只存在铁的氧化物，是没有铁单质的，只有2价铁和三价铁
设含有Fe2O3,FeO分别为x,ymol,
FeO+CO=Fe+CO2每molFeO需要电子2mol
Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2每molFe2O3需要电子6mol
列出方程式
160x+72y=17.4g
{
2y+6x=0.6
解出x=y=0.075
所以FeO，Fe2O3的比例为1:1，即为72+160=232