Question

（1）实验室通过稀释98%的浓硫酸配制20%稀硫酸98g，则需要加水的质量为 g

（2）用含硫元素32%的黄铁矿为生产原料，假设在反应流程中共有2%的硫损失，则10t这种黄铁矿可以制得98%的硫酸多少t？（黄铁矿主要成分为FeS2）

Answer 1

98*20%=19.6
需要19.6克硫酸。
那么19.6/98%=20
也就是需要98%的硫酸二十克。
那么98g-20g=78g
需要加水的质量为78克

2：
十吨中的硫元素质量为：3.2t
流失2%
也就是最后使用到了的硫元素有2.56t，也就是2560000g
换算成摩尔是2560000/32=80000mol
硫酸的化学式是H2SO4，也就是说能制成八万摩尔的硫酸。
八万摩尔的硫酸质量为98，再除以98%，等于八百万。
所以答案是能制成八万克98%的硫酸，也就是8t

追问

我们没有学过摩尔。。。。

追答

噗，抱歉，还没学摩尔嘛？
那就这么算吧：
2.56t的硫元素。硫的相对原子质量是32，跟H2SO4的比例是32:98
那么就是（2.56t/32)*98←这是可以制造出的硫酸的质量。
因为是98%的硫酸，所以需要将上面那个数据再除以98%，也就是八吨啦~

Answer 2

要加78g的水
8t的98%硫酸

追问

能给下过程吗？

Answer 3

(1).需要加水量
需要的浓硫酸质量m：
98g*20%=m*98%
m=98g*20%/98%
=20g 。
需要加的水质量：98g-20g=78g 。
(2).可以制得的浓硫酸质量
实际可用的硫元素质量：10t*32%*(100-2)%=3.1t ；
可以制得的浓硫酸质量：3.1t*(98/32)*(100/98)=9.7t 。