Question

少量SO2通人Ca（ClO）2溶液中反应的离子方程式为：

少量SO2通人Ca（ClO）2溶液中反应的离子方程式为：
SO2 +H2O+Ca2++2C1O— CaSO3↓+2HC1O
稀释醋酸钠溶液，CH3COO—水解程度变大，故溶液的pH增大错哪儿了？？
正确的怎么写系高考考生，如有解答，不胜感激！！

Answer 1

稀释醋酸钠，PH减小，因为物理因素大于化学因素，稀释后溶液浓度变小了，OH-浓度也会减小，且减小更多。所以PH减小
方程式这个，你没有考虑氧化还原反应。
SO2+H2O+Ca(ClO)2==2HClO+CaSO3，
2HClO==O2+2HCl，
O2+2CaSO3==2CaSO4↓
以上三反应合并为 2SO2+2H2O+2Ca(ClO)2==2CaSO4↓ +4HCl +O2↑

Answer 2

2SO2+2H2O+2Ca+4CLO=2CaSO4↓+4H+4CL+O2↑（酸性的）
醋酸钠是碱性的（相同摩尔质量的醋酸和氢氧化钠1：1混合）
碱性遇酸性的向中性发展（弱酸性）
PH减小

Answer 3

SO2+2CLO-+H2O=SO42-+2CL-+2H+次氯酸根能氧化亚硫酸根 虽然水解程度增大但由勒夏特列原理知H+浓度减小

Answer 4

去问你老师吧，我虽然也是学这个的但是上大学以后都忘了，说实话没什么用……

Answer 5

ca(clo)2+so2（少量）+h2o===caso4↓+hcl+hclo
ca(clo)2+2so2（过量）+2h2o===caso4↓+2hcl+h2so4
（少量或过量直接写在化学方程式里面，其他写法不科学）
离子方程式：
ca2++so2（少量）+2clo-+h2o===caso4↓+cl-+hclo
ca2++so2（过量）+2clo-+h2o===caso4↓+cl-+so42-+2h+