Question

2克硫化亚铜和硫化铜混合物与400毫升0.075摩尔每升的高锰酸钾反应，需消耗高锰酸钾的物质的量是多少？

8MnO4- + 5Cu2S + 44H+ = 10Cu2+ + 5SO2 +8Mn2+ +22H2O
6MnO4- + 5CuS + 28H+ = 5Cu2+ + 5SO2 + 6Mn2+ + 14H2O
剩余的KMnO4恰好与350mL 0.1mol/L的(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反应

Answer 1

8MnO4- + 5Cu2S + 44H+ = 10Cu2+ + 5SO2 +8Mn2+ +22H2O
8 5
0.03 0.01875

Cu2S 的质量=0.01875 X 160 =3g

6MnO4- + 5CuS + 28H+ = 5Cu2+ + 5SO2 + 6Mn2+ + 14H2O
6 5
0.03 0.025
CuS 的质量=0.025 X 96=2.4g
可混合物完全消耗,需要的高锰酸钾的物质的量是是一个范围
假定全是Cu2S ,物质的量为 2g/ 160g/mol=0.0125mol
需要的高锰酸钾的物质的量=.00125 molX 8/5=0.0200mol
假定全是CuS ,物质的量为 2g/ 96g/mol=0.02083mol
需要的高锰酸钾的物质的量=.002083 molX 6/5=0.0250mol
因此需要的高锰酸钾的物质的量应该在0.0200~0.025mol

Answer 2

请问，问题条件就这么点么？总感觉少点条件。

追问

没少！

追答

不好意思，我只能算出两个极值，一个0.02一个0.025，看来不是不能帮上你什么忙了，这里面成分一变，答案也变的。我感觉一般这种题，应该是硫化铜跟硫化亚铜过量的，可能我思路也有问题，毕竟三年没碰这种题了。

追问

没关系，多谢你了！

追答

恩，不客气的。