Question

高中化学求这道题各选项解析

Answer 1

• 首先分析选项 A：

• 对于硫酸，第一步完全电离，部分电离，较小时物质的量分数较大且随变化不大（因为第一步完全电离提供了较多，电离出受影响相对小）。

• 对于碳酸，分步电离，变化时含碳微粒物质的量分数变化较复杂。

• 从图中曲线变化趋势看，曲线①在较小时物质的量分数较大且随变化相对不明显，符合硫酸中的变化特点，所以曲线①代表，选项 A 正确。

• 接着看选项 B：

• 在溶液中存在溶解平衡。

• 在的溶液中，浓度较大，根据同离子效应，会抑制的溶解，使其溶解度减小；而在的硫酸溶液中，浓度相对较小（硫酸第一步完全电离，第二步电离部分抑制溶解程度相对小），所以在的溶液中的溶解度小于在的硫酸溶液中的溶解度，选项 B 错误。

• 再看选项 C：

• 假设完全转化为，反应的离子方程式为，该反应的平衡常数。

• 当与的溶液反应时，设反应达到平衡时，则，，解得，说明转化不完全，需要多次转化，选项 C 错误。

• 最后看选项 D：

• 空气中分压增大倍，在水中的溶解度增大，浓度增大，平衡正向移动，平衡也正向移动，但饱和溶液中浓度仍然较小。

• 此时向饱和溶液中加入等体积的溶液，混合后，，由于浓度小，，所以不会产生沉淀，选项 D 错误。

综上，正确答案是 A。

除了硫酸和碳酸，还有哪些物质的溶度积常数会随 pH 变化而改变？

溶度积常数的计算公式是什么？

如何通过溶度积常数判断沉淀的生成和溶解？