Question

长期反复使用的盛放石灰水的试剂瓶内有一层白色固体,主要成分是碳酸钙

长期反复使用的盛放石灰水的试剂瓶内有一层白色固体，主要成分是碳酸钙。为了充分洗涤又不造成浪费做如下探究：刮下10g白色固体，加入足量质量分数为10％的盐酸，产生CO2气体的情况如图25所示。请回答：
(1)10g白色固体与盐酸反应后生成的二氧化碳最多是 。
(2)假设白色固体中含有的其他杂质不与盐酸反应，那么溶解10 g这种白色固体需要这种盐酸的质量是多少(最后结果保留一位小数)。

Answer 1

你那个所谓的图是不是显示的是二氧化碳的体积啊？如果是，那么设产生CO2气体体积为V，假定实验条件为标况，则产生的CO2气体摩尔数 n= V/22.4 mol
第二个问题用关系式：
CaCO3……CO2……2HCl
n 2n 解出实际消耗的氯化氢质量m
用m 除以0.1就得到最终答案了

Answer 2

同学，这个图请插一下。
第一小题：10g全部当成CaCO3，CO2最多为0.1mol 也就是4.4g
第二小题：设产生CO2气体体积为V，产生的CO2气体摩尔数 n= V/22.4 mol
CO2……2HCl
n 2n
m（盐酸）=2n乘上36.5/0.1即可

Answer 3

图呢？

Answer 4

图呢