Question

将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。请回答： （1）若在

将0.1 mol的镁、铝混合物溶于100 mL 2mol/LH2SO4溶液中，然后再滴加1 mol/L NaOH溶液。请回答： （1）若在滴加NaOH溶液过程中，欲使Mg2＋、Al3＋刚好沉淀完全，则滴入NaOH溶液的体积V（NaOH） = mL。
图：http://hi.baidu.com/%C9%EE%C9%EE%CE%D2%D0%C4%DF%B9/album/item/4b63c744d6ab596bafc3aba9.html#

我就看见答案是这样解的：当Mg2+、Al3＋刚好沉淀完全时，溶液中只有Na2SO4，关系式为2NaOH～H2SO4，
∴V（NaOH）＝(100ml X2mol/LX2)/1mol/L＝400 mL

为什么可以得到2NaOH～H2SO4?说清楚点,谢谢

Answer 1

2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 因为NaoH为碱含1OH- H2SO4为酸含2H+ 两者要完全中和需要等量即2OH-与2H+才能生成2Mol水 所以需要2NAOH ~1H2SO4

追问

可是还有一部分H2SO4与镁、铝反应了啊，为什么把所有H2SO4来参照计算？？

追答

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4
2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+ 3H2↑
Al2（SO4）3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4
两种公式中和起来看H2SO4~2NAOH

Answer 2

Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑
MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4 得出 H2SO4--MgSO4--2NaOH①
同样的道理
2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+ 3H2↑
Al2（SO4）3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4 3H2SO4--Al2（SO4）3--6NaOH
得出H2SO4--2NaOH②
综合①②得出2NaOH～H2SO4

Answer 3

其实这是个利用溶液中电荷守恒的简单解法，可以这么理解：滴加氢氧化钠溶液时，它先反应掉了溶液中的氢离子，再和镁离子、铝离子形成沉淀，当镁离子、铝离子都在沉淀中时溶液中的阳离子只有钠离子，而阴离子只有硫酸根离子（此时溶液呈中性，所以氢离子=氢氧根离子），再根据电荷关系可得2Na+～SO42-，∴V（NaOH）＝(100ml X2mol/LX2)/1mol/L＝400 mL。

Answer 4

看化学书 第3册 137页