Question

初中化学题！！！！

现有NaOH和Na2CO3的固体混合物4.3g，向其中加入36.5g10%的稀盐酸，恰好完全反应，则所得不饱和溶液中溶质的质量是
帮忙写一下你的解法

Answer 1

已知:稀盐酸HCl 相对分子质量是36.5.NaCl相对分子质量是58.5
因为是恰好完全反应.
所以溶液中溶质全是NaCl,
先算Cl离子的量:(36.5*10%)/36.5=0.1mol
再算NaCl的质量:58.5*0.1mol=5.85g

Answer 2

36.5g*10%=3.65g
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
106 73 117 44
x 3.65g y z
106/x=73/3.65g=117/y=44/z
x=5.3g y=5.85g z=2.2g
题目有问题了

Answer 3

NaOH+HCI=NaCI+H2O
Na2CO3+2HCI=NaCI+H2O+CO2

Answer 4

设NaOH的质量为40x，Na2CO3的质量为106y
根据方程式NaOH+HCl=NaCl+H2O 以及Na2CO3+2HCl=H2O+CO2↑+2NaCl
40 36.5 106 73
40x 106y

得HCl溶质的质量为36.5x+73y
得方程组 40x+106y=4.3
36.5x+73y=3.65
算得x，y的值，在代入方程式中算NaCl的质量，得到溶质的质量。
溶剂的质量即为原固体混合物的质量+稀盐酸的质量-CO2的质量
然后溶质质量除以溶剂质量

Answer 5

5.85g

Answer 6

3.65g的HCl, NaoH+Hcl=Nacl+H2o
Na2co3+2Hcl=2Nacl+co2+H2o
最终所得的溶液是Nacl，也就是说Hcl中所有的cl 原子和Na原子结合，所以Nacl的质量可以通过Hcl的质量求解。
Hcl Nacl
36.5 58.5
3.65g 5.85g
所以，~~~~~~~~~~~~~~~~~~~5.85g
此题没有水平，应该问质量分数是多少。。。
原子守恒，此题不可一味应算。（上了高中~~~小题）