Question

某温度时，把1molN2O4气体通入体积为10L的真空密闭容器中，立即出现红棕色

某温度时，把1molN2O4气体通入体积为10L的真空密闭容器中，立即出现红棕色，反应进行4s时NO2的浓度为0.04mol/L,再经过一定时间后,反应达平衡,这时容器内压强为开始的1.8倍则前4秒以n2o4浓度变化表示的平均反应速率为多少？在4秒末容器内的压强时开始时的多少倍？在平衡时容器内no2的浓度是多少？

Answer 1

N2O4====2NO2（可逆）
（1）反应进行4s时NO2的浓度为0.04mol/L；
则v（NO2）=0.04mol/L / 4s=0.04mol/(L·s)
v(N2O4)/v(NO2)=1/2
故，前4秒以n2o4浓度变化表示的平均反应速率为0.005mol/(L·s)
（2）等温等容，压强与气体的物质的量成正比。则4秒时，
n(NO2)=0.04mol/L * 10L = 0.4mol
参加反应的N2O4为0.2mol
则此时容器内气体总物质的量为1mol-0.2mol+0.4mol=1.2mol
在4秒末容器内的压强时开始时的1.2倍
（3）平衡时压强为开始的1.8倍，则平衡时容器内气体物质的量为1.8mol，设参加反应的N2O4为x，则有
(1-x)+2x=1.8 x=0.8mol
此时容器内NO2的浓度为 （0.8*2）/10=0.16mol/L