Question

一道化学计算题，有机化学的。

某气态烃在标准状况下的密度为2.59g/L，现取2.9g该烃完全燃烧，将全部产物依次通入足量的浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重4.5g，碱石灰增重8.8g，求（1）列式该烃的相对分子质量。（2）确定该烃的分子式（相对原子质量：C-12 H-1 0-16） 需要详细解答，谢谢。相

Answer 1

2.9g该烃的体积＝2.9/2.59=1.12L,物质的量＝1.12/22.4=0.05mol
产物通过盛浓硫酸的洗气瓶，洗气瓶的质量增加了5.4克，是水的质量，氢的物质的量＝2＊4.5/18=0.5mol;再通过装有碱石灰的干燥管，干燥管增加了8.8克，是CO2的质量，CO2的物质的量＝8.8/44=0.2mol,该烃的相对分子质量=(0.5*1+0.2*12)/0.05=58
C的物质的量＝CO2的物质的量＝0.2mol,所以1摩尔烃中含有C的物质的量＝0.2/0.05=4mol,含有H的物质的量＝0.5/0.05=10mol,该有机物的分子式为C4H10

Answer 2

（1）M=2.59g/L*22.4L/mol≈58g/mol
（2）设烃分子式CxHy
n（H2O）=0.25mol、n（CO2）=0.2mol
→ n（H）=0.5mol、n（C）=0.2mol
∵（CxHy）=2.9/58=0.05mol
∴x=4 y=10 ∴分子式为C4H10 丁烃

Answer 3

2.9除以2.59得到气态烃体积，再除以22.4得到该烃摩尔质量，通过浓硫酸增重的4.5g 是水的质量， 碱石灰增重的8.8g是c02的质量 ，可解。

Answer 4

(1)22.4*2.59=58.016g/mol≈58g/mol
∴该烃的相对分子质量为58
(2)(浓硫酸吸水，碱石灰吸二氧化碳)
m(H)=4.5g/18*2=0.5g
m(C)=8.8g/44*12=2.4g
∴n(H)：n(C)=0.5:0.2=5:2
又∵该烃的相对分子质量为58
∴该烃为C4H10