Question

化学推断题，求解释，解释一下答案为什么是以下五种物质

A、B、C、D、E均为可溶于水的固体，组成它们的离子有
阳离子 Na+ Mg2+ Al3+ Ba2+ 阴离子 OH- Cl- CO SO HSO 　分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
①A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；
②A溶液与C溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于E溶液；
③A溶液与D溶液反应生成白色沉淀，沉淀可溶于盐酸；
④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失。
　据此推断它们是
　A ；B ；C ；D ；E
　
　答案 Na2CO3 Al2（SO4） 3 MgCl2 Ba(OH)2 NaHSO4［或Mg(HSO4)2］

Answer 1

解析：本题A物质为焦点物质，与B、C、D都能生成白色沉淀，且沉淀能溶于E或盐酸，
这里只有CO3根可以有三种沉淀！MgCO3 BaCO3 AlOH3（隐性的要注意 CO32- 和 Al3+ 生成Al2(CO3)2双水解成AlOH3。）而且只有碳酸钠可溶于水的！A为碳酸钠，E物质能溶解两种沉淀，一定具有酸性，为硫酸氢钠或Mg(HSO4)2；④的反应有很鲜明的特征，B与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失，则B、D一定生成两种沉淀，B为硫酸铝，D为氢氧化钡；剩下Mg2+和Cl-，C为MgCl2。

Answer 2

都有答案了 你还不知道为什么？
A溶液与B溶液反应生成白色沉淀Al(CO3)3 跟NaHSO4反映生成CO2、H2O还有Al2（SO4）3溶于水
后面都是那样。要还是不懂那你化学就太差了

Answer 3

此题突破口在最后一个信息④B溶液与适量D溶液反应生成白色沉淀，加入过量D溶液，沉淀量减少，但不消失。说明肯定有Al(OH)3生成，只有该种沉淀才有两性，可以溶于过量的强碱溶液中，所以D为强碱Ba(OH)2,要生成两种沉淀，B有SO42-，为AL（SO4)3,然后，前三个信息里A可以和BCD都有沉淀生成，Naco3,NaCO3和AL（SO4)3双水解得沉淀Al(OH)3，溶于酸中，HSO4，和Mg2+沉淀，如此，都可以推出了