Question

一道化学题 。。。高一必修二的。。。有答案但不懂其中两小题怎么算。。。 回答好的加分~谢谢

二) 测定卤水中硫酸镁的含量
用海水制盐，分离出食盐后的卤水，主要含有氯化钠和硫酸镁。测定卤水中硫酸镁含量的实验步骤如下：
①量取该卤水样品100mL。
②取用一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液100mL，平均分四次依次加入到该100mL卤水样品中，充分振荡。
③每次实验所得数据见下表
第一次 第二次 第三次 第四次
加入氢氧化钠溶液的体积/mL 25 25 25 25
生成沉淀的总质量/g 0.29 X 0.87 0.87
（6）实验中所用到的氢氧化钠溶液物质的量浓度为_______________。
（7）100mL卤水中含硫酸镁的质量是_________g。

（6）0.4mol/L (7) 1.8

有答案，但不懂计算过程，请详细回答，谢谢~

Answer 1

这…第一个问应该用第一次的数据来算哦~~
你想：后面继续加氢氧化钠沉淀还在增加，说明此时氢氧化钠不足（放进去的完全反应了~）
MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2↓+Na2SO4
算出氢氧化镁物质的量=0.29/58=0.005mol
因为物质的量与方程式计数比一样，所以得到的结果乘以二就是氢氧化钠的物质的量，你再除以0.025L就是答案了。

第二个问用卤水不足来算（因为再加氢氧化钠都沉淀不变）
你可以根据0.87g/58算出氢氧化镁物质的量
因为沉淀的是溶液中的镁离子，这镁离子是来自硫酸镁的 。
就相当于算出了硫酸镁的物质的量
然后乘以相对分子质量就好

懂??有问题问我 反正今天学校占考场放假~

Answer 2

1:第三次沉淀比第一次多，说明第一次氢氧化钠完全反应，即氢氧根全部转化为氢氧化镁沉淀
氢氧化镁 0.29/58=0.005mol
则氢氧化钠0.01mol，物质的量浓度：0.01/(0.1/4)=0.4mol/L

2:由第三四次0.87最大，说明Mg离子完全沉淀
氢氧化镁：0.87/58=0.015mol
即硫酸镁0.015mol
即硫酸镁质量：0.015*120=1.8g

Answer 3

该反应方程式为：硫酸镁+2氢氧化钠=氢氧化镁+硫酸钠
(6)由于该题中，第一次加入25mL后沉淀为0.29g，而0.29*3=0.87，且第四次和第三次的沉淀数一致，故表示在第三次的时候正好两溶液完全反应了。所以参加反应的氢氧化钠溶液的体积为75mL
由反应方程式可知参与反应的氢氧化钠的质量为：0.87g/58*80=1.2g
(其中0.87为沉底物氢氧化镁得质量，58为氢氧化镁的相对原子质量，80为2个氢氧化钠的相对原子质量。)
故所用到的氢氧化钠溶液中参加反应的氢氧化钠的物质的量为：1.2g/(40g/mol)=0.03mol
因此氢氧化钠溶液物质的量浓度为：0.03mol/75mL=0.4mol/L
(7)解：由反应方程式可知硫酸镁的质量为：0.87g/58*120=1.8g
其中58为参加氢氧化镁的相对原子质量，120为硫酸镁的相对原子质量。而卤水中的硫酸镁完全参加反应生成了氢氧化镁。
ps：由于表达式不好打下标，所以用的都是汉字。都是一个相对的概念~~加油哈~

Answer 4

只能用第一个25ml的量来计算NaOH浓度，第三、第四次说明NaOH已经过量。
MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2沉淀+Na2SO4
2mol 58g/mol
0.01mol 0.29g
25ml对应0.01mol，浓度为0.4mol/L。
计算MgSO4应该用完全沉淀的0.87g：
MgSO4+2NaOH=Mg(OH)2沉淀+Na2SO4
120 58
1.8 0.87
MgSO4是1.8g。

Answer 5

因为沉淀最多且不变化是在0.87g 加入25*3=75ml
MgSO4 + 2NaOH==Mg(OH)2(沉）+Na2SO4 120g/mol 80g/mol 58g/mol
0.87g
0.015mol 0.03mol 0.015mol
(6) c=n/V=0.03mol/(0.075L)=0.4mol/l
(7)m=n*M=0.015*120=1.8g