某烃蒸气密度为2.59g/L,燃烧0.725g该烃产生1.12L二氧化碳和1.125g水,求该烃的相对分子质量
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相对分子质量=密度*摩尔体积=2.59*22.4≈58
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先求C的物质的量，再求H的物质的量，再求烃的物质的量求出每摩尔烃含多少C和H
这个问题C:H=10:21应该是C4H10 丁烃
1.12/22.4=0.05MOL
1.125/18*2=0.125MOL
C:H=2:5
2.59/(2.59*22.4)=0.0125MOL
所以你的问题错了，是25.9g/L
这个问题C:H=10:21应该是C4H10 丁烃
1.12/22.4=0.05MOL
1.125/18*2=0.125MOL
C:H=2:5
2.59/(2.59*22.4)=0.0125MOL
所以你的问题错了，是25.9g/L
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