Question

初中化学题目

1质量相同的Na,Mg,Al,Ca四种金属,含原子数最少的是
A Na, B Mg C Al D Ca
答案是选D的,但不知为什么/
2向结有水垢的热水瓶中加入稀盐酸,水垢溶解脱落,向所得溶液中加入过量碳酸钠溶液,又有白色沉淀出现,这种水垢可能有
A 硫酸钡 B 碳酸钙 C 碳酸钾 D 硝酸银
答案是选B的/，同样都是不知点解
下个星期就要中考了，望四面八方的网友帮帮忙

Answer 1

1、相对原子质量越大，说明每个这种原子的实际质量也越大，那原子数相应就少
2、首先，水垢不溶于水，只能是A和B两项，再者，水垢能和酸反应就只能是B了，因为硫酸钡不和酸反应

追问

明白了,谢谢你们

Answer 2

1、计算原子数的公式 n=m*Na/M 代入即可得到。附：m相同，M即为相对原子质量，且钙为40，最大，所以n最小，选D
2、加盐酸，溶解，说明有碳酸根，而后加碳酸钠，又有沉淀，可能含有钙离子，综上，故为碳酸钙，所以算B

Answer 3

1.因为质量一定了，所以把质量看作1，钠的相对原子质量为23，镁为24，铝为27，钙为40，用他们的相对原子质量分别被1除，即1/23;1/24;1/27;1/40，一比较就可以看出钙含原子数最少。
2.加入稀盐酸水垢脱落是因为酸可以把这种物质溶解，关于酸的反应有：酸可以与氢前金属反应，可以与碱反应，可以与盐反应，还可以与指示剂反应。在这里，金属，碱，指示剂都是不可能的，因此只能是与盐反应，而该盐加入碳酸钠又有沉淀生成，因此可以想到水垢中有碳酸钙。
反应方程式如下：2HCl+CaCO3===CaCl2+CO2↑+H20
CaCl2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaCl
自己总结的，希望对你有所帮助，下个星期我也中考，一起加油吧~

Answer 4

1注意看是{{{质量相同}}}}的4种金属
2CaCO3+HCl=CaCl2+H20+CO2 CaCl2+Na2CO3=CaCO3(沉淀)+NaCl 没配平 这个应该没问题吧 其他 a的话本身就是不溶于盐酸的 c 钾离子不会发生白色沉淀 d碳酸银不稳定
还有问题可以追问

Answer 5

你设它们的质量都为m然后算下，第二题你从后往前推，和碳酸钠反应生成白色沉淀的肯定含ca所以》。。。。

Answer 6

第一题根据原子的相对质量就选D,Ca的相对质量最大
第二题先生成氯化钙和二氧化碳，因为加入的是过量的碳酸钠，所以会生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度比碳酸钠小，所以会有白色沉淀，因为在盐酸不多的情况下，盐酸和碳酸钠会先反应。
反应方程式：Na2CO3+HCL==NaHCO3+NaCL
CaCl2+Na2CO3====CaCO3↓+2NaCl
没想到现在初中教得这么快，第二题我是今年高一才学的