Question

用浓盐酸酸化KMNO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性2MnO4- + 5H2O2 + 6H+ == 2Mn2+ + 5O2↑ + 8H2O

为什么不对
谢谢

Answer 1

首先：
1、双氧水中的O显-1价，氧化性和还原性都有，具体表现什么性质要看具体反映，决定于与它反映的物质氧化性和还原性的相对强弱，另外还有非常微弱的酸性。
2、高锰酸钾中的Mn显+7价，可以降低到+6，+4，+2价，所以高锰酸钾有很强的氧化性，通常情况下，反应体系所在环境为碱性或中性，那么Mn被还原成+4价，反应体系所在环境为酸性，则被还原为+2价（注释1、因为Mn在酸性下，+2价比较稳定，中性和碱性则是+4价比较稳定2、也不排除由于溶度差异发生其他情况3、这也就是为什么高锰酸钾通常和硫酸一起使用的原因，能够大大加大高锰酸钾的还原性），另外再记住高锰酸钾固体加热被还原成+6价（制氧气的反应）
其次：
来看这道题，H2O2酸性太弱，相对H2SO4来算简直太弱了，所以应视为中性情况分析，Mn被还原成+4价，显然H2O2会有O2生成，配平后有2KMnO4+H2O2=2MnO2+2KOH+O2↑
（MnO2可不加沉淀符号，因为前面KMnO4是粉末状，O2加上气体符号即可）

Answer 2

双氧水的氧都变成了氧气，锰由+7价变成+2价化合价降低背还原先氧化性，水中的氧全来自于高猛酸根中，所以过氧化氢被氧化显还原性。