Question

两道化学题...要详细解...望帮忙...

1、通常情况下溶液中发生的氧化还原反应速率要比复分解反应速率慢，向一定量Fe、Fe2O3的混合物中，加入足量的盐酸，要保证气体产生，则该混合物中Fe和Fe2O3的物质的量之比至少应（ ）
A、大于1：1 B、等于1：1 C、小于1：1 D、大于2：1
2下列结论错误的是（ ）
A、氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4
B、微粒半径：K+>Al3+>S2->Cl-
C、酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO
D、金属性：Be>Mg>Ca>K
3现有等物质的量的NaHCO3和KHCO3的混合物a g与100ml盐酸反应。（题中涉及的气体体积以标准状况计，填空时可以用带字母的数学式表示，不必化简）
（1）该混合物中NaHCO3和KHCO3的质量比为___________。
（2）若该混合物与盐酸恰好完全反应，则盐酸的物质的量浓度为_________________mol/L
（3）若NaHCO3和KHCO3不是以等物质的量混合，则a g固体混合物与足量的盐酸完全反应时，生成CO2的体积（V）的取值范围是________________。

Answer 1

1，答案选A。该题涉及3个化学反应，1）Fe2O3+6HCl=2Fecl3+3H2O ,2)2Fe^3（3价）+Fe=3Fe^2(2价） ，3）Fe +2HCl=FeCl2+H2 ，由题意及氧化性Fe^3（3价）>HCl可知，反应按1）到3）先后进行，反应1）+2）得：Fe2O3+6H^1(正一价）+Fe=3Fe^2(2价）+6Cl^1(负一价）+3H2O 由此可知要想产生气体则有Fe>Fe2O3
2,答案选B,D 这里需要记忆和积累，选项A考查了元素的非金属性，而D则考查了元素的金属性，B比较离子半径大小要看电子层数和核电核数，D考查了酸性强弱比较
我的回答完毕，希望能给你带来一点帮助与思考。

追问

谢谢...可是还有一题...在问题补充的地方..麻烦解一下那题的第三小题

Answer 2

毕业太久，都还给老师了，我