Question

急求！！！高二化学题~~！！

将27.2g铜与150ml一定浓度的硝酸反映恰好反应,铜完全溶解产生NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为10.08L，请回答1、未被还原的硝酸多少mol 2、NO与NO2体积各为多少升 3、原硝酸溶液浓度为多少

Answer 1

解：本题主要考查元素守恒和得失电子守恒
1、因为恰好完全反应，根据元素守恒，硝酸一部分被还原成NO和NO2，未被还原的硝酸都生成了Cu（NO3）2，铜质量为27.2g，物质的量为0.425mol，则未被还原的硝酸为0.95mol。
2、假设NO、NO2物质的量分别为x、y，则有x+y=0.45（10.08/22.4=0.45）。又根据得失电子守恒，铜失去的电子等于硝酸总共得到的电子，其中形成NO得3个电子，形成NO2得1个电子，则有2×0.425=3x+y，解得x=0.25，y=0.2，NO体积为5.6L，NO2体积为4.48L。
3、再根据元素守恒，原硝酸等于被还原的加上未被还原的，共有0.95+0.25+0.2=1.4mol，硝酸浓度为1.4mol/0.15L=9.33mol/L。

Answer 2

不急的话，我明天帮你问我的老师!

追问

谢谢了，不过挺急的。。。