Question

某气态烷烃与烯烃的混合气9g,其体积为8.96升(标况),将混合气体通过足量的溴水，溴水增重4.2g

试通过计算确定原混合气体的组成及体积比。

急用！！要过程！！

Answer 1

设烯烃的分子式为CnH2n ，有xmol；烷烃的分子式为CmH2m+2 m<=4，有ymol
烯烃的相对分子质量=14n n>=2
烷烃的相对分子质量=14m+2
烯烃的质量=4.2g
烷烃的质量=4.8g
共有8.96/22.4=0.4mol
x+y=0.4
x=4.2/14n=0.3/n
y=4.8/(14m+2)
因为 1<=m<=4 m为整数
所以 y=0.3 y=0.16 y=0.11 y=0.086
n=0.3/(0.4-y) n为整数

y=o.3 n=3 m=1
原混合气体的组成: CH4 C3H6
体积比:3:1

Answer 2

摩尔数：n=8.96/22.4=0.4mol
溴水之与烯烃反应，故烯烃为4.2克，烷烃为4.8克
设烷烃为amolCnH2n+2,烯烃为bmolCmH2m，则
a(12n+2n+2)=4.8
b(12m+2m)=4.2
a+b=0.4
方程求解即可