Question

把氧化铜和铁粉的混合物加到一定量的盐酸中，搅拌让他们充分反应后，过滤。取滤液

把氧化铜和铁粉的混合物加到一定量的盐酸中，搅拌让他们充分反应后，过滤。取滤液
加入少量铁粉，无任何现象。则下列判断正确的是……（） （（ ）
A.滤渣中不含铜 B.滤液中含FeCl2和CuCl2
C.滤渣可能是铜和铁的混合物 D.滤液中含FeCl2和HCl

之前知道的回答我看不懂啊…………
http://zhidao.baidu.com/question/256171321.html
就这个
求解析，解析，详细点的解析…………

Answer 1

这题里面是氧化铜，不是铜，氧化铜比铁跟容易与盐酸反应。先有CuO+2HCl=H2O+CuCl2 ，由题意（滤液加入少量铁粉，无任何现象）盐酸反应完全了，则滤液中没有HCl，另外，没有CuCl2 的原因是Fe会和CuCl2 反应，但题目中说加入少量铁粉，无任何现象，故没有CuCl2，由于有滤渣则不可能是盐酸和两种物质同时反应完（完全反应就不会生成不容物），生成的不容物不可能是铁，所以只可能是铜，铁就会有剩余的（混合物中的铁），当会HCL反应完全后，剩下的Fe会和氯化铜发生这个反应Fe+CuCl2=FeCl2+Cu，A就是错的，因此只能选C 。

Answer 2

解：加入铁粉没有任何现象，说明盐酸不过量，已经全部反应完；氧化铜和铁粉与盐酸发生反应生成氯化铜和氯化亚铁混合盐溶液，若溶液中同时存在这两种盐，加入铁粉时铁会置换氯化铜中的铜，从而出现红色物质．但从题目中我们可以看出没有出现任何现象，说明溶液中不可能同时有这两种盐．
A、滤渣中若不含铜，那么铜只能以氯化铜的形式存在．溶液中有氯化铜加入铁粉应有现象，即红色固体析出．故A答案不正确．
B、由A分析可知，滤渣会含有铜，同时只要铁粉加的够多，也会有铁．故B答案正确．
C、滤液中若含有FeCl2和CuCl2，那么加入铁粉应有红色固体析出．故C答案不正确．
D、因为加入铁粉没有气泡冒出，那么说明没有HCl．故D答案不正确．
故选B．

Answer 3

取滤液加入少量铁粉，无任何现象。淘汰了B和D，B.滤液中含CuCl2和D.滤液中含HCl都会与铁反应出现现象。 A.滤渣中是否含铜，由混合物中铁的质量来决定，如果铁的质量少，被盐酸完全溶解了，则不会有铜产生，如果铁的质量多，没有被盐酸完全溶解，多余的铁会与溶液中CuCl2反应，置换出铜。故答案为C。

Answer 4

选C 继续加铁粉，无任何现象，说明没有HCl
滤液中也没有铜离子，否则铁将铜置换出来，铁表面有黄铜色。

Answer 5

那个答案很详细了呀 这个题目先是复分解 然后是FE的置换反应 因为有滤渣 所以 一定有CU 这是可以确定的 但又没HCl Cucl就不可知了所以就是C