使一定量的锌与100ml、18.5mol•L^-1的浓硫酸充分反应,锌完全溶解

同时生产标准状况下的气体A共33.6L,将反应后的溶液稀释到1L,测得该溶液中c(H+)=0.1mol•L^-11.分析反应过程中气体产物的变化情况,并用化学... 同时生产标准状况下的气体A共33.6L,将反应后的溶液稀释到1L,测得该溶液中c(H+)=0.1mol•L^-1
1.分析反应过程中气体产物的变化情况,并用化学方程式及必要的文字加以说明
2.求气体A中各成分的体积比
3.向反应后的溶液中加入足量的BaCl2溶液,求可生成沉淀的质量
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ycleesinacn
2011-06-10
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总的浓硫酸:1.85mol
发生反应 (1) Zn+ 2H2SO4 == ZnSO4 + SO2(g,0.5x mol) +2H2O , 设消耗H2SO4 x mol
(2) Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2 (g,y mol) ,设消耗H2SO4 y mol
由于反应后的溶液稀释到1L,测得该溶液中c(H+)=0.1mol•L^-1 , 两步反应后
还剩 H2SO4 :0.1×1/2 = 0.5 mol ,即 1.85 -x -y = 0.5
标况下气体 33.6L,即 0.5x+ y = 33.6/22.4
解得 x= 0.6 y=1.2

接下来不难计算 A中SO2和H2 体积比为x/2: y=1:4
剩余( SO4 )2- :1.85-0.5x=1.82 mol
可生成沉淀的质量 1.82×233=424.06g
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冰8点
2011-06-10 · 超过10用户采纳过TA的回答
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1、Zn + H2SO4(浓) = ZnSO4 + SO2(气) + H20 Zn + H2SO4(稀) = ZnSO4 + H2O(气)
浓硫酸具有强氧化性,而Zn是一种还原性的金属,从而使高价太的S得到电子变成+4的S,反应不断进行硫酸的浓度慢慢变稀导致其氧化性慢慢的降低,而转为一酸性作为其主要性质,从而有第二个活性金属和酸反应的通用反应式!
2、有【H+】的浓度得知:反应后n(H) = C(H+) * 1=0.1mol
原溶液的H+浓度为:18.5 mol•L^-1* 0.1L * 2 = 3.7mol (记得单位统一)
得反应了的硫酸浓度为: (3.7-0.1)/2 = 1.8 mol
根据上述的方程式,可以设 生产SO2 的量为 x mol 则H2 的量为(33.6/22.4 - x)即(1.5 - x)mol
有两方程式,求的分别消耗硫酸的量:生产SO2时消耗的量:2x mol 生产H2 消耗的硫酸的量:(1.5 - x) 则有 2x + (1.5 - x)= 1.8 得 x = 0.3 mol
故:生产SO2的体积为:0.3 mol * 22.4 = 6.72 L H2的体积 33.6 - 6.72 = 26.88
V(SO2) :V(H2) = 1:4
3、n(SO42-)= 1.85mol - 0.3 mol = 1.55mol
Ba2+ + SO4 2- = BaSO4 即为 1.55 * 233 =?
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