某样品为铜和氧化铜的混合物，为测定样品中铜的质量分数，进行如下实验，测定实验数据如表
第一次第二次第三次所取固体样品的质量/g20202加入硫酸溶液的质量/g50100150反应剩余固体质量/g161212请分析上述实验数据，解答下列问题：1.样品中铜的质...
第一次 第二次 第三次
所取固体样品的质量/g 20 20 2
加入硫酸溶液的质量/g 50 100 150
反应剩余固体质量/g 16 12 12
请分析上述实验数据，解答下列问题：
1.样品中铜的质量？
2.计算硫酸溶液中溶质质量分数？ 展开
所取固体样品的质量/g 20 20 2
加入硫酸溶液的质量/g 50 100 150
反应剩余固体质量/g 16 12 12
请分析上述实验数据，解答下列问题：
1.样品中铜的质量？
2.计算硫酸溶液中溶质质量分数？ 展开
1个回答
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完全反应的剩余固体只有铜，而且是刚开始混合物中的铜，氧化铜会和硫酸反应溶解，所以样品中铜质量12g；
第一次，50克硫酸溶液只和和4g氧化铜反应，而4克氧化铜需要消耗硫酸4.9g，所以硫酸溶液中溶质质量分数为9.8%
第一次，50克硫酸溶液只和和4g氧化铜反应，而4克氧化铜需要消耗硫酸4.9g，所以硫酸溶液中溶质质量分数为9.8%
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