Question

化学在线等

把VL含有MgS04和K2S04的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。则原混合溶液中钾离子的浓度为
为什么答案是2（2b—a）/v

Answer 1

MgSO4+2NaOH====Mg(OH)2+2Na2SO4
a/2 a
因此其中硫酸镁的物质的量是a/2 mol

SO4-+Ba2+====BaSO4
b b
因此硫酸根的物质的量是b mol

所以硫酸钾所含硫酸根的量是b-a/2 mol
所以硫酸钾所含钾离子的量是2*（b-a/2） =2b-a mol

由于VL溶液分成两等分，故体积为V/2

因此，原混合溶液中钾离子的浓度为2b-a/(V/2)=2(2b-a)/V mol/L

Answer 2

2b意思是和所有的硫酸根中和所用的氯化钡的量，
a为沉淀镁离子的量，
在原溶液中，和硫酸根除了镁离子就是钾离子
2（2b-a）为溶液中钾离子的量