Question

氢氧燃料电池的燃料为H2，氧化剂为O2，电极是多孔的镍板，电解液是30%的KOH溶液，有关叙述不正确的是

A 负极反应：2H2+4OH_-4e+4H2O
B 电池工作时，OH_向正极移动
C 正极反应：O2+2H2O+4e=4OH_
D 原电池中一定量H2完全反应产生的能量理论上等于等量H2在O2中燃烧放出的热量

对题目不是很理解，请每个选项详细解答~
答案为B

Answer 1

答案是B
负极发生氧化反应，物质的化合价升高，因此通H2是负极，H2失去电子变成H+，由于是碱性介质，故和OH-反应生成H2O A正确
B 工作时，负极失去电子，通过外部导线富集到电源正极，因此负极带正电，因此能吸引阴离子过来，故OH-向负极移动
C正确
D 盖斯定律 正确

追问

请问题目中的镍板是干什么的

追答

导电的 跟石墨是一个作用，只是多孔的话，增大了反应面积，有利于反应进行。电极是多孔的镍板，不是已经告诉你是电极了吗？ 要会审题啊

Answer 2

c