Question

初中化学题，求解！急！

甲、乙、丙对氯化镁样品（仅含氯化钠杂志）进行测试：各取5g样品溶于一定量的水中得到25g溶液，反应得到沉淀的数据如下表：
甲 乙 丙
加入氢氧化钠溶液质量 35.0 40.0 45.0
反应得到沉淀的质量 2.5 2.9 2.9
回答：
①上述实验中，__同学所用的氢氧化钠溶液一定过量。
②求样品中氯化镁的质量（写出计算过程，结果精确到0.1％，下同）
③计算乙同学试验后所得溶液中的氯化钠的质量分数。
完毕，求大家把它想成是高考最后一道题，求完全细讲！！急

Answer 1

① 丙同学 所用的氢氧化钠溶液一定过量。
因为40.0沉淀就已经是2.9了，多加了5毫升，沉淀质量没有变化

②设样品中氯化镁的质量为X，生成NaCl 为Y

MgCl2 + 2NaOH = Mg(OH)2↓ + 2NaCl
95--------------------58--------------117
X----------------------2.9-------------Y

解得
X=4.75g
Y=5.85

样品中氯化镁的质量4.75g

③乙同学试验后所得溶液中的氯化钠的质量分数：

反应后溶液质量=40+5-2.9=42.1g

氯化钠的质量分数=5.85/溶液质量*100%=5.85/42.1*100%=13.9%

追问

那个第三问40后面的加5是什么意思呢？如果是两种溶液的混合，是不是应该40+25-2.9呢？

追答

不好意思，一时没有注意，不仅这一个地方疏忽

重新做一下第三问

③乙同学试验后所得溶液中的氯化钠的质量分数：

反应后溶液质量=40+25-2.9=62.1g

氯化钠的质量=5.85+样品杂质中氯化钠的质量=5.85+（5-4.75）=6.1

氯化钠的质量分数=6.1/溶液质量*100%=6.1/62.1*100%=9.8%

Answer 2

①丙一定过量，因为乙加了40克时就产生了2.9克得沉淀，丙多加的部分OH－就是多余的。
②MyCL2+2NaOH=2NaCL+My（OH)2(沉淀)
95 40 58
X 2.9
95/X=58/2.9 X=4.75克
③MyCL2+2NaOH=2NaCL+My（OH)2(沉淀)

2*58.5 58
y 2.9
y=5.85克
溶液总量=25+5+40-2.9=67.1克
NaCL的质量分数=5.85/67.1*100%=8.7%

Answer 3

1.丙过量，丙与乙得到的沉淀是相同的，即氯化镁已全部反应被沉淀。
2.氯化镁的质量m=95.21 ×2.9/58.35=4.7g
3.质量分数w=4.7/5×100%=94%