Question

高二化学.在一定体积某浓度的BaCl2溶液中,逐滴加入pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba2+恰好完全

.在一定体积某浓度的BaCl2溶液中,逐滴加入pH=1的稀硫酸至溶液中的Ba2+恰好完全沉淀时,测得溶液pH=2,若忽略两溶液混合时的体积变化,则稀硫酸的体积与BaCl2溶液的体积比是
A.10:1 B.1:10 C.9:1 D. 1:9
选几
为什么
谢谢

Answer 1

答案为C
过程：先假设BaCl2的体积为V1，H2SO4的体积为V2
因为整个混合过程中H+都没有变化，反应是Ba2+和SO42-的反应。整个计算就利用H+的守恒计算。
先求出pH=1的稀硫酸中H+的物质的量，n(H+)=0.1*V2
再求出混合后H+物质的量的表达式：n(H+)=0.01*(V1+V2)
因为有H+物质的量没有改变，所以0.1V2=0.01（V1+V2)
计算可得：V1：V2=9:1

Answer 2

这一过程中，氢离子没有被中和，所以这个过程也相当于是向ph=1稀硫酸中加入BaCl2溶液至恰好完全沉淀。那么ph由1变为2，说明体积是原来的10倍，增加的就是BaCl2溶液，于是体积比就是1:9。

Answer 3

D
C(H)/V1=0.1
C(H)/(V1+V2)=0.01
V1/(V1+V2)=1/10
V1/V2=1/9
利用质子守恒就好了。

Answer 4

应该选D，解答没问题

Answer 5

选D设硫酸体积为V1,BaCl2的体积为V2,
0.1V1/(V1+V2)=0.01即可