Question

高一有机化学，求高手相助

取标准状况下的CH4和过量的O2的混合气体840ml，点燃，将燃烧后的气体用过量的碱石灰吸收，碱石灰增重0.600g 求 碱石灰吸收后所剩气体的体积（标准状况）
我算出来甲烷体积是168ml，但是答案说所剩气体体积为336ml....不懂他是怎么算出来的.求解~
为什么消耗的氧气是2*168？？？
想不通啊~

Answer 1

过量的氧气，说明甲烷无剩余，燃烧产生的CO2和H2O都用过量的碱石灰吸收了，只剩氧气。算的是所剩气体的体积，是氧气体积。而一个甲烷相对质量是16，一个甲烷要和两个氧气分子才能完全反应完，，而两个氧气分子相对质量为64，碱石灰增重0.6G，16和64，甲烷质量为0.12G，反应掉的氧气质量则为0.48G，所剩下的气体全部是氧气，只要去掉甲烷和反应掉的氧气体积，就能知道剩下的体积了

Answer 2

答案对的啊 甲烷是168ml，但是碱石灰吸收后所剩的气体体积是甲烷完全燃烧后剩下的过量的氧气的气体体积……甲烷体积是168ml与之反应的氧气体积是336ml完全燃烧生成co2和水，都被碱石灰吸收，所以剩余氧气为336

Answer 3

既然前面的你算出来了，那我就不算了。氧气过量，反应消耗氧气168 x 2=336,生成的水和二氧化碳全部被碱石灰吸收。则碱石灰吸收后所剩气体的体积为840-168-336=336ml。

Answer 4

过量的O2，说明甲烷无剩余，燃烧产生的CO2和H2O都用石灰吸收了，只剩O2。算的是所剩气体的体积，不是甲烷体积。

Answer 5

算的是对的 甲烷168ml 氧气336ml 840-168-336=336 所以你是正确的