Question

灼热的木炭在一定量的氧气中充分燃烧,得到一氧化碳和二氧化碳的混合气体。

经测定,混合气体中碳的质量分数为36%，试分析该混合物中二氧化碳和一氧化碳的体积比为（ ）
A、2：1 B、2：3 C、1：2 D、1：3
我现在在读高一，马上就要期末，对与摩尔质量这章学的很模糊
请在解答这道题时把过程写出来
如果您能够把关于这种题的解题方法
还有在什么情况下，哪个量的比又等于哪个量的比
如n:n1=v:v1
谢谢大家了，如果能写出的话，我会加分的！~~

Answer 1

c吧
设co2物质的量为n1
co物质的量为n2
co2中c的质量为n1*12
co中c的质量为n2*12
气体总质量44n1+28n2
n1*12+n2*12=（44n1+28n2）*0.36
解得n1:n2=1:2
物质的量的比 就是体积比
这种题用十字交叉很快但是不好写 你问问老师吧 要是这点总有问题的话

Answer 2

B

Answer 3

选C，告诉你个简单的方法，Carbon的式量是12，他说C占36%，就假设它有三份碳，BD就可以排除，然后你把CO和CO2的式量相加看怎么凑成100就行，答案肯定是44+28*2=100，1：2对吧？