Question

初中化学公式、概念，化学方程式、化学式。

Answer 1

初中化学知识总结（识记部分）
一、初中化学需要背熟的三大口诀
1、元素周期表前20位元素（氢氦锂铍硼，碳氮氧氟氖，钠镁铝硅磷，硫氯氩钾钙）
2、常见元素常用化合价（钾钠银氢+1价，钙镁钡锌+2价，铜汞+2铝+3，铁有+2+3价，氟氯溴碘-1价，氧硫-2氮-3，氮还有+5+4+2价。）
3、金属活泼性顺序（钾钙钠镁铝，锌铁锡铅(氢)，铜汞银铂金）
二、物质的学名、俗名及化学式
学名 俗名 化学式 部分重要特性
汞 水银 Hg 熔点最低的重金属。
氧化钙 生石灰 CaO 与水反应生成氢氧化钙
固体二氧化碳 干冰 CO2 气体溶于水后成碳酸
碳 金刚石、石墨 C 金刚石和石墨非同一种物质，主要成分都是碳，为碳的两种结构形态的物质。
氢氯酸 盐酸 HCl 气体形态不能叫酸，只能称为氯化氢，溶于水后盐酸是典型的强酸。
亚硫酸 H2SO3 同碳酸都是典型的弱酸，只能存在于水溶液中。
氢硫酸 H2S 溶于水是氢硫酸，气体形态不能称为酸，典型的弱酸。
氢氧化钙 熟石灰、消石灰 Ca(OH)2 溶解度不高的强碱，并且溶解度随温度的升高而降低（特殊，通常溶于水的盐、碱溶解度均是随温度升高而升高）。
氢氧化钠 苛性钠、火碱、烧碱 NaOH 典型的强碱
碳酸钠 纯碱 Na2CO3
碳酸钠晶体 纯碱晶体 Na2CO3•10H2O
碳酸氢钠、酸式碳酸钠 小苏打 NaHCO3
硫酸铜晶体 胆矾、蓝矾 CuSO4•5H2O 失去结晶水化学变化，变白色
碱式碳酸铜 铜绿、孔雀石 Cu2(OH)2CO3 分解生成三种氧化物的物质
甲醇 工业酒精 CH3OH 有毒、失明、死亡
乙醇 酒精 C2H5OH 易燃，燃烧产物为CO2和H2O
乙酸 醋酸 CH3COOH 溶于水电离出CH3COO- 醋酸根离子，具有酸通性；熔点16.6℃，固态为冰醋酸，
氨气 NH3 碱性气体
一水合氨 氨水 NH3•H2O 为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱
亚硝酸钠 NaNO2 工业用盐、有毒
三、常见物质的颜色的状态
1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）
2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4
▲KMnO4为紫黑色
3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷
▲硫：淡黄色； Cu2(OH)2CO3为绿色
4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般都无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）
5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸化学反应，复分解）、 AgCl、BaSO4(也不溶于酸) 等
②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3白色↓。
▲注意：“↓”为沉淀符号，化学反应方程式中若有沉淀物质生成必须加上该符号。
6、（1）具有刺激性气味的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）
（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）
▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。
7、有毒的，气体：CO ；液体：CH3OH ；固体：NaNO2 ，CuSO4(可作杀菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)

四、物质的溶解性
1、盐的溶解性
含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水
含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；
含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。
含CO32－ 的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水
2、碱的溶解性
溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括Fe(OH)2） 注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，
其他沉淀物能溶于酸，发生复分解反应。如：Mg(OH)2 、CaCO3 、BaCO3 、Ag2CO3 等
3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）

五、化学之最
1、地壳中含量最多的金属元素是铝。
2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。
3、空气中含量最多的物质是氮气。
4、天然存在最硬的物质是金刚石。
5、最简单的有机物是甲烷。
6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。
7、相对分子质量最小的氧化物是水。
8、最简单的有机化合物CH4
9、相同条件下密度最小的气体是氢气。
10、导电性最强的金属是银。
11、相对原子质量最小的原子是氢。
12、熔点最小的金属是汞。
13、人体中含量最多的元素是氧。
14、组成化合物种类最多的元素是碳。
15、日常生活中应用最广泛的金属是铁。
16、最早利用天然气的是中国；中国最大煤炭基地在：山西省。
17、最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜” ]、宋朝应用）。
18、最早发现电子的是英国的汤姆生。
19、最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。

六、初中化学中的“三”
1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。
2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。
3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。
4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。
5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。
6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。
7、铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。
8、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。
9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。
10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。
11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。
12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。
13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。
14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。
15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。 （注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。
16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。
17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。
18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。
19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。
20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。
21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。
22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。
23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。
24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。
25、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。
26、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。
27、过滤操作中有“三靠”：(1)漏斗下端紧靠烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻靠在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧靠在玻璃捧引流。
28、三大气体污染物：SO2、CO、NO2
29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。
30、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药品的味道。
31、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器
32、工业三废：废水、废渣、废气
33、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）
34、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化
35、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4 （实际为任何可燃性气体和粉尘）。36、煤干馏（化学变化）的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气
37、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化
38、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭
39、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解
40、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H
41、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数
42、构成物质的三种粒子：分子、原子、离子

七、化学中的“一定”与“不一定”
1、化学变化中一定有物理变化，物理变化中不一定有化学变化。
2、金属常温下不一定都是固体（如Hg是液态的），非金属不一定都是气体或固体（如Br2是液态的）。注意：金属、非金属是指单质，不能与物质组成元素混淆
3、原子团一定是带电荷的离子，但原子团不一定是酸根（如NH4+、OH-）；
酸根也不一定是原子团（如Cl- 叫氢氯酸根）
4、缓慢氧化不一定会引起自燃。燃烧一定是化学变化。爆炸不一定是化学变化。（例如高压锅爆炸是物理变化。）
5、原子核中不一定都会有中子（如H原子就无中子）。
6、原子不一定比分子小（不能说“分子大，原子小”） 分子和原子的根本区别是 在化学反应中分子可分原子不可分
7、同种元素组成的物质不一定是单质，也可能是几种单质的混合物。
8、最外层电子数为8的粒子不一定是稀有气体元素的原子，也可能是阳离子或阴离子。
9、稳定结构的原子最外层电子数不一定是8。（第一层为最外层2个电子）
10、具有相同核电荷数的粒子不一定是同一种元素。 （因为粒子包括原子、分子、离子，而元素不包括多原子所构成的分子或原子团）只有具有相同核电荷数的单核粒子（一个原子一个核）一定属于同种元素。
11、（1）浓溶液不一定是饱和溶液；稀溶液不一定是不饱和溶液。（对不同溶质而言）（2）同一种物质的饱和溶液不一定比不饱和溶液浓。（因为温度没确定，如同温度则一定）（3）析出晶体后的溶液一定是某物质的饱和溶液。饱和溶液降温后不一定有晶体析出。（4）一定温度下，任何物质的溶解度数值一定大于其饱和溶液的溶质质量分数数值，即S一定大于C。
13、有单质和化合物参加或生成的反应，不一定就是置换反应。但一定有元素化合价的改变。14、分解反应和化合反应中不一定有元素化合价的改变；置换反应中一定有元素化合价的改变；复分解反应中一定没有元素化合价的改变。（注意：氧化还原反应，一定有元素化合价的变化）15、单质一定不会发生分解反应。
16、同种元素在同一化合物中不一定显示一种化合价。如NH4NO3 （前面的N为-3价，后面的N为+5价）
17、盐的组成中不一定有金属元素，如NH4+是阳离子，具有金属离子的性质，但不是金属离子。18、阳离子不一定是金属离子。如H+、NH4+。
19、在化合物（氧化物、酸、碱、盐）的组成中，一定含有氧元素的是氧化物和碱；不一定（可能）含氧元素的是酸和盐；一定含有氢元素的是酸和碱；不一定含氢元素的是盐和氧化物；盐和碱组成中不一定含金属元素，（如NH4NO3、NH3•H2O）；酸组成可能含金属元素（如：HMnO4 叫高锰酸），但所有物质组成中都一定含非金属元素。
20、盐溶液不一定呈中性。如Na2CO3溶液显碱性。
21、酸式盐的溶液不一定显酸性（即PH不一定小于7），如NaHCO3溶液显碱性。但硫酸氢钠溶液显酸性（NaHSO4 =Na++H+ +SO42-)，所以能电离出氢离子的物质不一定是酸。
22、 酸溶液一定为酸性溶液，但酸性溶液不一定是酸溶液，如：H2SO4、NaHSO4溶液都显酸性，而 NaHSO4属盐。（酸溶液就是酸的水溶液，酸性溶液就是指含H+的溶液）
23、碱溶液一定为碱性溶液，但碱性溶液不一定是碱溶液。如：NaOH、Na2CO3、NaHCO3溶液都显碱性，而Na2CO3、NaHCO3为盐。碱溶液就是碱的水溶液，碱性溶液就是指含OH-的溶液）
24、碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物。（如Mn2O7是金属氧化物，但它是酸氧化物，其对应的酸是高锰酸，即HMnO4）；记住：碱性氧化物中只K2O、Na2O、BaO、CaO能溶于水与水反应生成碱。
25、酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如Mn2O7），非金属氧化物也不一定是酸性氧化物（如H2O、CO、NO）。★常见的酸性氧化物：CO2 、 SO2 、 SO3 、P2O5 、 SiO2 等，酸性氧化物大多数能溶于水并与水反应生成对应的酸，记住二氧化硅（SiO2）不溶于水 。
26、生成盐和水的反应不一定是中和反应。
27、所有化学反应并不一定都属基本反应类型，不属基本反应的有：①CO与金属氧化物的反应；②酸性氧化物与碱的反应；③有机物的燃烧。
28、凡是单质铁参加的置换反应（铁与酸、盐的反应），反应后铁一定显+2价（即生成亚铁盐）。29、凡金属与酸发生的置换反应，反应后溶液的质量一定增加。 凡金属与盐溶液反应，判断反应前后溶液的质量变化，只要看参加反应金属的相对原子质量大小与生成的金属的相对原子质量的大小。“大换小增重，小换大减重”
30、凡是同质量同价态的金属与酸反应，相对原子质量越大的产生氢气的质量就越少。31、凡常温下能与水反应的金属（如K、Ca、Na），就一定不能与盐溶液发生置换反应；但它们与酸反应是最为激烈的。 如Na加入到CuSO4溶液中，发生的反应是：2Na+2H2O =2NaOH+H2 ↑；2NaOH+CuSO4 =Cu(OH)2 ↓+Na2SO4 。
31、凡是排空气法（无论向上还是向下），都一定要将导气管伸到集气瓶底部。
32、制备气体的发生装置，在装药品前一定要检查气密性。 点燃或加热可燃性气体之前一定要检验纯度。
33、书写化学式时，正价元素不一定都写在左边。如NH3 、CH4
34、5g某物质放入95g水中，充分溶解后，所得溶液的溶质质量分数不一定等于5%。 可能等于5%，如NaCl、KNO3 等；也可能大于5%，如K2O、Na2O、BaO、SO3 等；也可能小于5%，如结晶水合物以及Ca(OH)2 、CaO 等。
◆相同条件下，CaO 或Ca(OH)2 溶于水后所得溶液的溶质质量分数最小

Answer 2

初 三 化 学 复 习 提 纲
一. 化学基本概念
A.物质和组成、性质、变化、分类
1.纯净物：2.催化剂和催化作用
3.单质：
4.分子：
5.化合物：
6.化学变化：
7.化学性质：
8.混合物
9.离子：
10. 离子化合物与共价化合物

11.无机物：
12.物理变化：
13.物理变化和化学变化的关系：
14.物理性质:
15.有机物：
16. 元素：
17. 原子：化学变化中的最小微粒。
18.原子结构：
19.原子结构与元素性质的关系。
B．化学用语.
1. 常见元素及原子团的化合价。
2. 化合价
3.化学方程式：
4.化学式
5. 离子符号：
6.元素符号
7. 原子结构示意图例。
D.化学反应的类型
1.分解反应
2.复分解反应
3.化合反应
4.氧化还原反应：
5.置换反应：
E.溶液
1.pH: pH是溶液酸碱度的表示法。
2.饱和溶液：
3. 不饱和溶液：
4.潮解：
5. 风化：
6.过滤:
7.混合物的分离:
8.结晶、晶体
9. 结晶水合物：
10.溶解度：
11.溶液：
12. 溶液组成的表示方法：
13溶质的质量分数：
14.乳浊液：
15. 体积比：
16. 悬浊液：
18 再结晶(重结晶):
二.元素化合物
A.空气
1.空气的成分：
2. 空气的污染和防止：
B.氧气
1. 爆炸：可燃物在有限的空间里发生急剧的燃烧。
2. 大气中的氧气：覆盖在整个地球表面的空气称太空，大气中的氧气有一个形成和演变的过程。
3. 缓慢氧化：物质进行的缓慢氧化，不象燃烧那样剧烈，但也放出热量。例如呼吸作用，动植物的腐败等。剧烈氧化有燃烧和爆炸。
4.燃烧：可燃物质与空气里的氧气发生的发光放热的剧烈的化学反应。
(1) 可燃物燃烧需具备以下两个条件：①跟氧气接触；②温度达到着火点
(2) 气体（或蒸气）燃烧时才会有火焰，例如氢气，汽油的燃烧等，而铁在氧气里燃烧只有火花而无火焰。
(3) 根据燃烧的两个条件，灭火时只要控制其中一个条件即能把火熄灭。
6. 氧气的化学性质： 氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它可以与金属、非金属、化合物等多种物质发生氧化反应，反应剧烈程度因条件不同而异，可表现为缓慢氧化、燃烧、爆炸等，反应中放出大量的热。
（1） 氧气与非金属反应
①木炭 在氧气里剧烈燃烧，发出白光，生成无色、无气味能使澄清石灰水变浑浊的气体。
②硫 在氧气里剧烈燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，生成无色、有刺激性气味的气体。
③磷 白磷可以与空气中的氧气发生缓慢氧化,达到着火点(40℃)时,引起自燃：白磷或红磷在氧气中燃烧，生成大量白烟。
④氢气在氧气中燃烧，产生淡蓝色火焰，罩一干冷烧杯在火焰上方，烧杯中有水雾
(2) 氧气与金属反应
①镁 在空气中或在氧气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，生成白色粉末状物质。 ②铁 红热的铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体物质。
(3) 氧气与化合物反应
①一氧化碳 在氧气中燃烧产生蓝色火焰，产生使澄清石灰水变浑浊的气体。 ②乙炔(C2H2)在氧气中燃烧产生明亮火焰，氧炔焰温度可达3000℃。
③甲烷(沼气)在氧气中燃烧产生使石灰水变浑浊的气体和水。
④蜡烛在氧气中剧烈燃烧生成二氧化碳和水。
7. 氧气的物理性质：通常状态下氧气是无色、无味的气体，不易溶解水在标准状况下氧气密度是1.429g/L，比空气略大；降低温度氧气可变为淡蓝色液体雪花状淡蓝色固体.
8.氧气的用途 9.氧气的制法 (1)实验室制法：
2KClO3 ==== 2KCl+3O2↑

2KMnO4 == K2MnO4+MnO2+O2↑
二氧化锰为催化剂起催化作用，在课外活动中可从反应混合物中制取二氧化锰催化剂。
(2)工业制法：根据氧气、氮气沸点不同，分离液态空气得到氧气。
10. 自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧。
C.水
1. 水的污染和防治：工业生产中的废渣、废气和城市生活用水的任意排放、农业生产中农药、化肥的任意施用，都会造成水的污染。应采取各种措施清除对水的污染，保证生活和生产用水的清洁。水是人类宝贵的自然资源，水对生物体有重要作用。
2.水的性质 (1)物理性质：通常状况下水是无色、无气味，没有味道的液体。凝固点是0℃，沸点是100℃，4℃时密度最大为1g∕cm3，水结冰时体积膨胀，密度小于水的密度，所以冰浮在水面上。
(2)化学性质：①通电分解2H2O===2H2↑+O2↑
②水通常作为溶剂、可溶解多种物质。
3. 水的组成(1)电解水实验得到氢气和氧气，证明水是由氢、氧两种元素组成的。
(3) 科学实验证明：每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，因此水的组成中氢原子与氧原子的个数比是2∶1。
D氢气
1. 氢气的性质 (1)氢气的物理性质通常是无色,无气味的气体,难溶于水降温可成为无色液体、雪状固体，在标准状况下氢气密度是0.0899g／L，是自然界最轻的气体。氢气是由英国化学家卡文迪许发现的，见氢气的发现史。
(2)氢气化学性质常温下氢气性质稳定，但在加热或点燃条件下能与多种物质发生反应。
①可燃性：a．纯净的氢气在氧气中安静燃烧，发出淡蓝色火焰。
b．点燃氢气和氧气的混合气(或氢气不纯)可发生爆炸c.纯净的氢气在氯气中燃烧，发出苍白色火焰，产生无色，有刺激性气味气体，该气体遇空气中水蒸气产生白雾。
②还原性：氢气能夺取某些氧化物里的氧，使含氧化合物发生还原反应，氢气做还原剂
2.氢气的用途 (1)充灌氢气球。(2)作还原剂，冶炼高纯度金属等。(3)合成氯化氢制盐酸等重要化工产品。(4)液氢作火箭燃料；燃烧时放出大量的热,不污染空气等，是理想的能源，称作氢能源。
3.氢气的制法： 实验室制法：Zn+ H2SO4(稀)= Zn SO4+ H2↑，发生装置可用下图装置或启普发生器
E.碳
1. 醋酸： 学名乙酸，化学式是CH3COOH，食用醋中约含乙酸3～5%，故又称为醋酸。醋酸是一种有强烈刺激性气味的无色液体，易溶于水和酒精，当温度低于16.6℃时，醋酸凝结成像冰一样的晶体，无水醋酸又称冰醋酸。醋酸对皮肤有腐蚀作用，能使紫色石蕊试液变红。醋酸是重要的有机化工原料，可用于合成纤维、喷漆溶剂、香料、染料、医药等。
2.二氧化碳(CO2)的性质： 二氧化碳是大气中含量最多的温室气体，近年来二氧化碳剧增产生“温室效应”是当前全球共同关注的环境问题的热点之一。
(1)物理性质：通常为无色的气体，在标准状况下密度是1.977g／L，能溶于水，在加压降温条件下可变为无色液体,雪状固体--干冰
(2)化学性质：不支持燃烧和不供给呼吸是二氧化碳的重要性质，除此以外因为二氧化碳是酸性氧化物,具有酸性氧化物的性质.
①与水反应生成碳酸，碳酸可使石蕊试液由紫色变为红色，但由于碳酸不稳定，红色很快消失。
②与石灰水(碱溶液)反应， CO2+Ca（OH）2=== Ca CO3↓+H2O
这个反应常用于检验二氧化碳。 二氧化碳与氢氧化钠反应，
2NaOH+ CO2==Na2 CO3+ H2O
3.二氧化碳的用途: (1)灭火。灭火器种类很多，常见的灭火器有泡沫灭火器和鸭舌式二氧化碳灭火器。 (2)干冰作致冷剂，冷藏食品，人工降雨等。 (3)重要的化工原料，用于制纯碱(Na2 CO3)等。
4.二氧化碳的制法: (1)实验室制法：2HCl+ Ca CO3 ==CaCl2+ H2O+ CO2↑
(2)工业制法：高温下煅烧石灰石制取生石灰时的副产品是二氧化碳。
5.甲烷(CH4): 甲烷通常称沼气，煤矿矿坑、池沼、地层内均可产生以甲烷为主要成分的沼气。甲烷是最简单的有机物，有机物种类繁多，与人类关系密切的有机物有酒精、醋酸、糖类、油脂等。
甲烷的性质： (1)无色、无味的气体，比空气轻，极难溶于水。
(2)在充足的氧气中燃烧，火焰呈淡蓝色。点燃甲烷与氧气或甲烷与空气的混合物会发生爆炸。 CH4+ 2O2 === 2H2O+ CO2
沼气的应用，可以解决农村的燃料，改善农村卫生环境，有重要意义。
6.金刚石：无色透明正八面体状固体。人们怎样知道金刚石的组成的？经琢磨能折射，散射光线，作装饰品，硬度大，用于作钻头，玻璃刀等。熔点高是电的不良导体。不溶于任何通常用的溶剂中。自然界中作为钻石的金刚石极稀少。现在可以通过人工方法，把石墨转变成金刚石，叫做人造金刚石。
7.酒精： 学名乙醇，化学式是C2H5OH，它是无色，具有特殊气味的液体，易挥发，能与水以任意比例互溶，是常用的有机溶剂。酒精在空气中易燃烧，放出大量热，生成水和二氧化碳。C2H5OH +3O2 === 3H2O+ 2CO2 因此酒精常做为燃料。酒精是一种重要的化工原料，可制醋、饮料、香精、染料，还用于医疗消毒。用高梁、玉米等作原料，经过发酵、再进行蒸馏，可制得酒精。 工业酒精含有少量甲醇(CH3OH)，甲醇是无色易挥发的液体，有酒的气味，易燃烧，产物也是二氧化碳和水。甲醇有毒，饮后使人眼睛失明，大量饮用会使人死亡。因此绝对禁止用工业酒精配制假酒出售，也绝对禁止饮用工业酒精。
8.煤和石油：煤、石油、天燃气是当今世界上最重要的三大矿物燃料，是重要的能源。
煤是由有机物和无机物所组成的复杂混合物，主要含有碳元素，此外还含有少量的氢、氮、硫、氧等元素，以及无机矿物质。为合理使用能源、保护环境，应加强煤的综合利用。
石油是一种粘稠状液体，通常显黑色或深棕色，常有绿色或蓝色荧光，有特殊气味，不溶于水，密度比水稍小，没有固定的熔点和沸点。主要含有碳和氢元素，还含有少量的硫、氧、氮等元素，是一种混合物。石油炼制后可得到多种产品，这些产品是三大合成材料的原料。三大合成材料和网球用具。有机化合物的应用非常广泛，它在工农业、国防交通运输、建筑及日常生活中有极广泛的应用。
9. 石墨：深灰色有金属光泽不透明细鳞片状固体，质软而滑腻，用作润滑剂，铅笔芯等。熔点高，用于制作石墨坩埚。电的良导体，用作干电池电极，高温电炉电极等。不溶于水和一般的溶剂。
10. 碳： 以单质形式存在的碳有金刚石、石墨和无定形碳。最近科学家又发现了一种碳单质（碳-60）。无定形碳是由石墨的一些小晶体和少量杂质构成的。如活性炭、木炭、炭黑等。
11. 碳的化学性质： 常温下，碳的化学性质不活泼，随着温度的升高，活动性增强，在高温下碳能与多种物质起反应。
(1)与氧气和非金属反应碳的各种单质均能在空气中燃烧，因条件不同产物而异。C + O2 ====== CO2 2C + O2 ====== 2CO2
红热的木炭与硫的蒸气反应，生成易挥发的无色液体二硫化碳，
C + 2S ==== CS2
(2)还原性：一定条件下碳可以与多种氧化物反应，夺取含氧化合物中的氧，有还原性，是冶金工业的重要还原剂。
1．与CuO、Fe2O3反应
C + 2CuO ==== 2Cu + CO2↑ C+2Fe2O3 =====4Fe+3CO2↑
2．与CO2反应 2C+CO2 = 2CO
12.碳酸钙的用途：(1)重要的建筑材料(2)烧制水泥的主要成分(3)高温煅烧生产生石灰(氧化钙)
13.碳酸钙（Ca CO3）性质： 大理石、石灰石、白垩等天燃矿物的主要成分是碳酸钙。
(1) 物理性质：白色固体，不溶于水。
(2) 化学性质：碳酸钙是由钙离子和碳酸根()离子构成的化合物，因此它与其它含有碳酸根的碳酸盐一样具有共同的性质，主要是：与酸反应产生使石灰水变浑浊的气体～二氧化碳，这是鉴定碳酸根离子的最简便的方法。2HCl+ Ca CO3 ==CaCl2+ H2O+ CO2↑
2HCl+ Na2CO3 ==2NaCl+ H2O+ CO2↑
石灰岩层里不溶性碳酸钙和溶有二氧化碳的水作用能转化成碳酸氢钙，溶有碳酸氢钙的水也可析出碳酸钙，这就是溶洞的形成原因。
14.无定形碳: 炭黑：黑色粉末，用作黑色颜料、墨汁、橡胶添加剂等。
活性炭：黑色多孔性颗粒或粉末，有吸附性用作防毒面具，净化水、脱色剂等。
焦炭：深灰色、多孔性坚硬固体，用于冶炼金属。
木炭：灰黑色多孔状固体，做燃料、制黑火药、食品工业吸附剂等。
15. 一氧化碳的性质： 物理性质：无色、无气味的气体，在标准状况下密度是1.250g／L，难溶于水 化学性质： (1)可燃性：一氧化碳可在空气中燃烧，发出蓝色火焰，产物是二氧化碳。 CO+O2===CO2
（2）还原性：一氧化碳能夺取含氧化合物中的氧，有还原性 ： ①与CuO反应，CO +CuO===Cu + CO2↑ ②与Fe2O3反应(炼铁炉里的反应) 3CO +Fe2O3=====2 Fe+3CO2↑
(3)毒性：吸进肺里与血液中的血红蛋白化合，使人因缺氧而死亡。
16.一氧化碳的用途：(1)多种气体燃料的主要成分。 (2)冶金工业上重要的还原剂。
F.铁及其他金属
1. 铝：具有银白色金属光泽、密度为2.7g/ cm3，熔点660℃，沸点2200℃。有良好的延性和展性，导电性和导热性。铝在空气中表面生成一层致密的氧化膜，可阻止铝进一步氧化。铝对水、浓硫酸，浓硝酸有耐腐蚀性。高温下有强还原性。铝可作还原剂、制造电线、铝合金是制汽车、飞机、火箭的材料。
2. 生铁和钢：生铁是含碳量在2～4.3%之间的铁合金；钢是含碳量在0.03～2%之间的铁合金。工业上炼铁是用还原剂，在高温条件下，从铁矿石里把铁还原出来。常用的铁矿石有赤铁矿(主要成份是Fe2O3)、磁铁矿(主要成份是Fe3O4)、菱铁矿(主要成分是FeCO3)。工业上把生铁炼成钢是用氧气或铁的氧化物作氧化剂，在高温条件下，把生铁中的过量的碳和其它杂质氧化成为气体或炉渣除去。
3. 钛：具有银白色金属光泽，密度4.5g/cm3，熔点1725℃，沸点为3260℃，具有良好延性和展性。钛具有耐腐蚀性，不受大气和海水的腐蚀，与各种浓度的硝酸、稀硫酸、各种弱碱的作用非常缓慢，但可溶于盐酸、浓硫酸和氢氟酸中。钛和钛合金可制造发动机、轮船外壳、反应器和电讯器材等。近年来全世界对钛的需求日益增长，被誉为21世纪金属－钛。金属元素和人体健康的关系十分密切，过量和不足都会引起疾病。
4. 铁 (1)物理性质：纯铁是银白色具有金属光泽的固体，质软，有良好的延展性、是热和电的导体，密度为7.86g/ ，熔点是1535℃，沸点2750℃。
(2)化学性质：铁的化学性质比较活泼，在一定条件下能跟多种非金属单质及某些化合物反应。
①铁跟氧气反应：细铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁。
3Fe+ 2O2===== Fe3O4 常温下铁在干燥空气中很难跟氧气发生化学反应。但在潮湿的空气中却能跟氧气发生复杂的化学反应，生成铁锈，铁锈的主要成分。
②铁跟酸反应：铁能跟盐酸或稀硫酸发生置换反应生成亚铁盐(溶液为浅绿色)和氢气。Fe + H2SO4(稀)= Fe SO4+ H2↑
Fe + 2HCl(稀)= FeCl2+ H2↑
③铁跟硫酸铜溶液反应：将铁钉浸在硫酸铜溶液，铁钉表面覆盖一层红色的铜。Fe + CuSO4= Fe SO4+ Cu
5. 铜：具有紫色金属光泽，密度为8.9g/cm3，熔点1083℃，沸点2595℃。具有良好的延性和展性。导电性和导热性。铜在空气中化学性质不活泼，在潮湿空气中，表面可生成碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]铜可制造电线，电缆、铜及铜合金可制枪弹、炮弹等。
6.锌： 具有青白色金属光泽，密度为7.14g/ cm3，熔点419.4℃，沸点为907℃。锌在空气中比较稳定，能在表面形成一层致密的氧化膜。铁的表面镀锌可保护铁不受腐蚀。锌常用于电镀、制铜合金和干电池等。
G.酸
1. 硫酸的用途：重要的化工原料，广泛用于生产化肥、农药、火药、染料及治炼金属，精炼石油，金属除锈等。
2.浓硫酸的性质和用途：浓硫酸、稀硫酸都是无色、无酸味，不易挥发有腐蚀性的液体，但浓硫酸和稀硫酸在性质上有共同点也有差异。
(1)纯净的浓硫酸是无色、粘稠、油状的液体。
(2)浓硫酸有吸水性，常用于作某些不与其反应的气体干燥剂。
(3)浓硫酸的脱水性。
(4)浓硫酸易溶于水且放出大量的热，因此稀释浓硫酸时一定要使浓硫酸沿容器壁慢慢注入水里，并不断搅动。
3.酸的通性：由于酸在水溶液里都能电离生成氢离子，因此有相似的化学性质。
(1)酸溶液使指示剂变色：紫色石蕊试液变红色，无色酚酞试液不变色。
(2)酸与活泼金属反应生成盐和H2。
H2SO4(稀) + Fe = Fe SO4+ H2↑
2HCl(稀) +Fe = FeCl2+ H2↑
（3）酸与碱性氧化物反应生成盐和水。
H2SO4 + CuO =Cu SO4+ H2O
6HCl+ Fe2O3 = 2FeCl3+3 H2O
（4）酸与碱反应生成盐和水(中和反应)
H2SO4 + Cu(OH)2 =Cu SO4+ 2H2O
HCl + NaOH= NaCl+ H2O

(5)酸与盐反应生成新的盐和新的酸
H2SO4 + BaCl2 =BaSO4↓+ 2HCl
HCl + AgNO3= AgCl↓+ HCl
说明: ①指示剂：指石蕊、酚酞这类能与酸或碱作用显示不同颜色的物质，叫酸碱指示剂、简称指示剂。
②活泼金属指在金属活动性顺序表中，排在氢前边的习惯称为活泼金属。K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au→金属活动性逐渐减弱
③凡是能与酸反应生成盐和水的氧化物叫做碱性氧化物。
④酸与碱作用生成盐和水的反应叫做中和反应。
4.稀硫酸的化学性质:
(1)使紫色石蕊试液变红，无色酚酞不变色。
(2)与活泼金属反应生成盐和氢气。如： H2SO4(稀) + Fe = Fe SO4+ H2↑ H2SO4(稀) +Zn = Zn SO4+ H2↑
(3)与碱性氧化物反应生成盐和水。如：
H2SO4 + CuO =Cu SO4+ H2O
(4)与碱反应生成盐和水。如：H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4+ H2O (5)与盐反应生成新的盐和新的酸。如：H2SO4 + BaCl2 =BaSO4↓+ 2HCl
5. 硝酸(HNO3): 纯净的硝酸是无色液体，易挥发出HNO3气体而具有刺激性气味，有腐蚀性。硝酸除具有酸的通性外，但由于有较强的氧化性，在与金属反应的时候，一般生成水而不生成氢气。硝酸是重要的化工原料，广泛应用生产化肥、染料、火药等方面。
6.盐酸(HCl)的性质
(1)物理性质:纯净的盐酸是无色的液体，有刺激性气味，有酸味和腐蚀性，易挥发。常用浓盐酸约含37%的氯化氢，工业盐酸常因有杂质而呈黄色。
(2)化学性质:①盐酸可使紫色石蕊试液变为红色，无色酚酞试液不变色。 ②与活泼金属反应生成盐和氢气。
③与碱性氧化物反应生成盐和水
④与碱反应生成和水
⑤与盐发生复分解反应，生成新盐和新的酸
说明: ①浓盐酸挥发出氯化氢气体跟空气中的水蒸气形成盐酸的小液滴，观察到的现象是生成白雾。
②由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。中和反应属复分解反应，生成物中如果有沉淀析出，有气体放出或水生成，复分解反应才可以发生。

7.盐酸的用途:(1)金属除锈 (2)制多种氯化物和药剂
H.碱
1. 碱的命名： 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子(OH-)的化合物叫做碱。根据氢氧根和金属离子的名称读作“氢氧化某”如“NaOH、Cu(OH)2读作氢氧化钠、氢氧化铜等。由变价金属的离子所构成的碱、具有高价金属离子的碱叫做“氢氧化某”把具有低价金属离子的碱叫做“氢氧化亚某”。
2. 碱的通性： 由于碱的水溶液都能电离出氢氧根离子，所以它们具有相似的化学性质。
(1)碱溶液可使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。
(2)碱与酸性氧化物反应生成盐和水
(3)碱与盐反应生成新的盐和新的碱
(4)碱与酸反应生成盐和水
*(5)某些不溶性碱受热分解生产碱性氧化物和水
说明：①溶于水的碱如NaOH、KOH、才能发生该反应。
②溶于水的碱和不溶于水的碱均可与酸发生中和反应生成盐和水。
③该性质为大纲不要求，发生此反应的主要是等难溶于水的碱。
3. 氢氧化钙[Ca(OH)2]的性质： 生石灰与水反应的生成物，俗称熟石灰。
(1) 物理性质：白色粉末状固体，微溶于水，有腐蚀性。
(2) 化学性质：石灰水的主要成分是Ca(OH)2。
①石灰水与酸碱指示剂作用：使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞变红。
②与酸性氧化物反应生成盐和水。
③与酸起中和反应，生成盐和水。
④与某些盐溶液反应生成新的盐和新的碱。
Ca(OH)2+NaCO3===== Ca CO3↓+ 2NaOH此反应可用来制NaOH。
4.氢氧化钙的用途：(1)建筑业“三合土”的主要原料。
(2)用于改良酸性土壤，降低土壤酸性。
(3)配制农药波尔多液和石硫合剂。
5.氢氧化钠(NaOH)的性质： 氢氧化钠俗称火碱、烧碱、苛性纳。
(1)物理性质：白色固体，极易溶于水，溶解时放出大的热，具有强腐蚀性，易吸收空气中的水分而潮解。
(2)化学性质：①氢氧化钠溶液使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。
②氢氧化钠与酸性氧化物反应生成盐和水，
③氢氧化钠与酸发生中和反应生成盐和水，
④氢氧化钠与某些盐溶液反应生成新的盐和新的碱，
注：在亚硫酸钠(Na2SO3)中，硫的化合价是+4价；NaOH与SO3反应生成，硫的化合价为+6价， 2NaOH+SO3===== Na2SO3+H2O
6.氢氧化钠的用途：重要的化工原料，广泛应用于制肥皂、石油、造纸、纺织、印染等工业上，实验室常用干燥剂。
I.盐
1.氮肥：(1)作用：促使作物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿。
(2)种类及使用时注意事项：氨水：氨(NH3)的水溶液，易挥发放出氨气，作物吸收快，稀释后使用宜深埋或盖土。 铵盐与碱反应能放出氨气，因此凡有NH4+的氮肥，贮存和使用时都不宜与石灰、草木灰等碱性物质混合，长期施用（NH4）2SO4使土壤酸化。
(3)尿素[CO（NH2）2]白色或淡黄色晶体，含氮量很高的化肥，对土壤无不良影响。
2.复合肥料： 含两种或两种以上营养元素的化肥，如KNO3、 （NH4）3PO4等。
3.化学肥料：化学肥料种类很多，主要是氮肥，磷肥和钾肥，其特点是一般易溶于水、易被作物吸收，肥效快，但营养元素单一与在农家肥料结合施用才能较好发挥营养元素的作用，化学肥料的名称、成分、性质、注意事项见一些常见的化肥。
4.钾肥： (1)作用：作物生长健壮、茎杆粗硬、增强对病虫害和倒伏的抵抗能力，促进糖分和淀粉的生成。
(2)种类：主要是草木灰（主要成分是K2CO3）硫酸钾和氯化钾等。
5. 磷肥：(1)作用：促进作物根系发达，增加抗寒抗旱能力，促进作用早熟，籽粒饱满。 (2)种类：大部分是磷酸盐，如：Ca(H2PO4)2+2Ca SO4(过磷酸钙简称普钙)
6. 盐的分类和命名：由金属离子和酸根组成的化合物叫做盐。
(1) 根据组成不同进行分类。
①正盐：酸与碱完全中和的产物。
A无氧酸盐(酸根中无氧元素)，命名时把非金属元素与金属元素间加一个“化”字。如NaCl、K2S等分别读作氯化钠、硫化钾等。
B含氧酸盐(酸根中含氧元素)，命名时在酸的后面加上金属名称，如Na2SO4、CaCO3等分别读作硫酸钠、碳酸钙等。
②酸式盐：酸中氢离子被部分中和的产物，如NaHCO3、Ca(H2PO4)2等。命名是在酸的名称后面加“氢”字，再读金属名称，有两个可被中和的氢离子时可读出氢的个数，上述三种酸式盐分别读作：碳酸氢钠(或酸式碳酸钠)和磷酸二氢钙。
③碱式盐：碱中氢氧根离子部分被中和的产物。命名时在正盐名称前边加“碱式”二字，如Cu2(OH)2CO3读作碱式碳酸铜。
(2) 含有相同酸根离子的盐，如Na2SO4\、CuSO4等都有(SO4+)的盐统称为硫酸盐。对含有相同金属离子的盐，如Na2SO4、NaCl等统称为钠盐。
7. 盐的性质：常温下盐多为晶体，不同盐类在水中的溶解性不同，一般说来，硝酸盐，钾盐钠盐和铵盐都易溶于水；碳酸盐多数不溶于水；常见硫酸盐中硫酸钡是不溶于水的白色固体，氯化银是不溶于水和稀硝酸的白色固体等。盐的化学性质主要是盐的溶液表现的一些性质。
(1) 盐跟某些金属反应生成新的金属和新的盐:
Fe + CuSO4 === Fe SO4 + Cu Cu + Hg(NO3)2=== Cu(NO3)2+Hg
(2) 与酸反应生成新的盐和新的酸，
Ba (NO3)2+H2 SO4===BaSO4↓+HNO3 AgNO3 +HCl==AgCl↓ +HNO3
(3) 与碱反应生成新的盐和新的碱，
Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH
FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl
(4)盐与盐反应生成两种新的盐，
AgNO3+ NaCl==AgCl↓+ Na NO3
BaCl2+ Na2SO4== BaSO4↓+2NaCl
说明: ①在金属活动性顺序里，排在前面的金属，可以把排在后面的金属从它的盐溶液里置换出来。②常用AgNO3 溶液和稀硝酸作为检验可溶性氯化物的试剂：用氯化钡溶液(或硝酸钡溶液)和稀硝酸作为检验可溶性硫酸盐的试剂。
J氧化物
1.氧化物的分类：氧和另一种元素组成的化合物叫做氧化物。根据性质分作酸性氧化物和碱性氧化物。
非金属氧化物大多是酸性氧化物，如CO2、P2O5等。
金属氧化物大多是碱性氧化物，如Na2O、CuO等。
2.氧化物的性质：(1)酸性氧化物：凡能与碱起反应生成盐和水的氧化物，也叫酸酐。
① 与碱反应生成盐和水，例如：
② 与水反应生成酸，如
(2)碱性氧化物：凡能与酸反应生成盐和水的氧化物。与酸反应生成盐和水。例如，
☆酸性氧化物与碱性氧化物反应生成盐(含氧酸盐)例如，
三、化学基本计算

Answer 3

化合反应
1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
5、红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
7、碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO2 高温 2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O === H2CO3
12、生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2O
14、钠在氯气中燃烧：2Na + Cl2点燃 2NaCl

分解反应
15、实验室用双氧水制氧气：2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
16、加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
18、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
19、高温煅烧石灰石（二氧化碳工业制法）：CaCO3 高温 CaO + CO2↑

置换反应
20、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
21、锌和稀硫酸反应（实验室制氢气）：Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
22、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
23、氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
24、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
25、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
26、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温 H2 + CO
27、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑

其他
28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应：2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
29、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
30、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
31、一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
32、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
33、二氧化碳通过澄清石灰水（检验二氧化碳）：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
34、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
35、石灰石（或大理石）与稀盐酸反应（二氧化碳的实验室制法）：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
36、碳酸钠与浓盐酸反应（泡沫灭火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑

一． 物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）化合物与氧气的反应：
10. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
二．几个分解反应：
13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO2↑
三．几个氧化还原反应：
19. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热 Cu + H2O
20. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
21. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
22. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑
23. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO2
24. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
25. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2
四．单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
（1）金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 （置换反应）
26. 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
27. 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
28. 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
29. 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
30. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
31. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
32. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
33. 铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
34. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu
35. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 === ZnSO4 + Cu
36. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 + Hg
（3）碱性氧化物 +酸 -------- 盐 + 水
37. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2O
38. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 + 3H2O
39. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O
40. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O
41. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O
42. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl ==== CaCl2 + H2O
（4）酸性氧化物 +碱 -------- 盐 + 水
43．苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
44．苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O
45．苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O
46．消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓+ H2O
（5）酸 + 碱 -------- 盐 + 水
48．盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O
49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O
50．盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O
51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O
52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O
53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O
54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O
55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O
56.硫酸和氢氧化铜反应：H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O
57. 硫酸和氢氧化铁反应：3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O
58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O
（6）酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐
59．大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
60．碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
61．碳酸镁与稀盐酸反应: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2↑
62．盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3
63.硫酸和碳酸钠反应：Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2↑
64.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓+ 2HCl
（7）碱 + 盐 -------- 另一种碱 + 另一种盐
65．氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4
66．氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ + 3NaCl
67．氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ + 2NaCl
68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ + 2NaCl
69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 === CaCO3↓+ 2NaOH
（8）盐 + 盐 ----- 两种新盐
70．氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 ==== AgCl↓ + NaNO3
71．硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4↓ + 2NaCl
五．其它反应：
72．二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O === H2CO3
73．生石灰溶于水：CaO + H2O === Ca(OH)2
74．氧化钠溶于水：Na2O + H2O ==== 2NaOH
75．三氧化硫溶于水：SO3 + H2O ==== H2SO4
76．硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O
77．无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4·5H2

化学方程式 反应现象 应用
2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹
2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验
2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体
4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体
3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热 4Fe + 3O2高温2Fe2O3
C+O2 点燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
S+O2 点燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰
2H2+O2 点燃2H2O 淡蓝火焰、放热、生成使无水CuSO4变蓝的液体（水） 高能燃料
4P+5O2 点燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量
CH4+2O2点燃2H2O+CO2 蓝色火焰、放热、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 甲烷和天然气的燃烧
2C2H2+5O2点燃2H2O+4CO2 蓝色火焰、放热、黑烟、生成使石灰水变浑浊气体和使无水CuSO4变蓝的液体（水） 氧炔焰、焊接切割金属
2KClO3MnO2 Δ2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气
2KMnO4Δ K2MnO4+MnO2+O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体 实验室制备氧气
2HgOΔ2Hg+O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验
2H2O通电2H2↑+O2↑ 水通电分解为氢气和氧气 电解水
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO+H2O+CO2↑ 绿色变黑色、试管壁有液体、使石灰水变浑浊气体 铜绿加热

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