Question

一个有关化学平衡的疑问，求答疑

2SO2+O2=2SO3 多加氧气，为什么说使二氧化硫的转化率提高，而本身下降
请各位大虾帮我解释一下~

Answer 1

1.氧气浓度增加，平衡向正方向移动，所以二氧化硫的转化率提高。
2.虽然平衡向正方向移动，但反应平衡移动是很小的，加进去的氧气只有很少的一部分发生反应，所以氧气的转化率降低。

Answer 2

2SO2 : O2 → 2SO3
2 1 2
在上述可逆反应中，假设有2mol 的SO2, 要想把它完全转化为SO3 ，加O2 1 mol,肯定不行。因此，假设加O2 2 mol，在一定条件下，SO2完全转化为SO3 ，接下来算它们各自的转化率：
SO2明显是100%，O2的转化率是1/2，即50%。

Answer 3

这个平衡式就告诉你，只要有多余的氧气，SO2就会发生化学反应（它的转换率在变化时就提高了），既然都生成了SO3，当然O2就少了啦

Answer 4

因为SO3的产率提高 而SO2 又没变 当然转化率提高啊

Answer 5

增加氧气浓度，平衡向正方向移动，所以二氧化硫的妆化率提高。根据勒夏特烈原理可知道，平衡移动只会“削弱”变化（氧气的变化），所以再次平衡后，氧气实际上是增加的，转化率也就增大了。
也可以用平衡常数不变，用具体数据体验一下。