Question

已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧至反应物耗尽时放出XkJ热量。单质碳的燃烧热为ykJ/mol，则1molC与O2反应生成CO

的反应热δH为？
在线等，请各位帮帮忙.

Answer 1

(-10x+y)/2KJ/mol
第一句话改写成热化学方程式：0.3C+0.2O2==0.2CO+0.1CO2 △H=-xKJ/mol
第二句话：C+O2==CO2 △H=-yKJ/mol
第一个方程乘以10减去第二个方程，然后除以2，就得
C+1/2O2==CO △H=（-10x+y)/2KJ/mol

Answer 2

C + O2 = CO2 1
X X
C + 1\2O2= CO 2
0.3-X 1/2(0.3-X)

X+1/2(0.3-X)=0.2
X=0.1

1中放热为0.1yKJ
故0.2molC与O2反应生成CO放热x-0.1y
1mol放热5（x-0.1y)kj/mol