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因为氢气的量相等，所以三种金属的反应的物质的量相等
所以各金属的质量之比=24：65：56
所以各金属的质量之比=24：65：56
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产生1g氢气所需金属质量等于（相对原子质量/化合价）g
即产生1g氢气所需镁24/2=12g、锌65/2=32.5g、铁56/2=28g
质量比为 12:32.5:28=24:65:56
即产生1g氢气所需镁24/2=12g、锌65/2=32.5g、铁56/2=28g
质量比为 12:32.5:28=24:65:56
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Mg---H2 24g产生2gH2
Zn--H2 65g产生2gH2
Fe--H2 56g产生2gH2 因此质量比为24：65：56
Zn--H2 65g产生2gH2
Fe--H2 56g产生2gH2 因此质量比为24：65：56
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