Question

几道高中化学题，望解答！

黄铁矿(Fes2)中往往混有FeS，试写煅烧FeS制取SO2的化学方程式。

Li—Al/FeS电池，正极反应式为：2Li+ +FeS +2e-==Li2S +Fe.那么它的总反应式和负极反应式分别是什么？

已知室温时Ksp(FeS)=5*10^-18,Ksp[Fe(OH)2], 若在c(OH-), c(S2-）均为0.1mol/L的混合液中滴加FeCL2溶液，最先生成的沉淀是__________(这道题请详解，我对Ksp的一些公式和知识还不太清楚，希望越详细越好！）
Ksp[Fe(OH)2]=8*10^-16 ( 不好意思，没注意……）。

Answer 1

煅烧FeS制取SO2的化学方程式： 4FeS+7O2==2Fe2O3+4SO2 条件点燃 Li—Al/FeS电池负极的电极反应式： Li -e-= Li +
总反应式 ： 2Li+FeS＝Li2S+Fe
Ksp：是微溶化合物在水中最大电离度，也就是微溶物在水溶液中的溶解平衡
Ksp越大，在水溶液中越容易溶解；Ksp越小，在水溶液中越难溶解
Ksp越小越先沉淀出来 不用管量的问题
所以先出来的是 ：FeS

Answer 2

煅烧FeS制取SO2的化学方程式 3FeS + 5O2 =煅烧= Fe3O4 + 3SO2

Li—Al/FeS电池总反应式 FeS + 2Li == Li2S +Fe.
负极反应式 2Li - 2e- == 2Li+

室温时Ksp(FeS)=5*10^-18 Ksp[Fe(OH)2]=4.9*10^-17 最先生成的沉淀是FeS.
等浓度时Ksp越小越容易沉淀。

Answer 3

4FeS+7O2==2Fe2O3+4SO2 ，条件：点燃。
负极：2Li-2e-==2Li+
Ksp：为微溶化合物的溶解度，也就是微溶物在水溶液中的溶解平衡。
Ksp越大，在水溶液中越容易溶解；Ksp越小，在水溶液中越难溶解
存在多种离子时，最先生成难溶解的物质
题中Ksp(FeS)<Ksp[Fe(OH)2], 故先生成FeS

Answer 4

4Fes+7o2==2Fe2O3+4so2.还有生成四氧化三铁和二氧化硫的
负极 2Li-2e=2Li+还有你的正极反应式就错了，自己查查，抄错了，左右两边的正负电荷都不相等
最后的，溶度积，求出铁离子的最低浓度看谁比较小就谁先沉淀，C（Fe)乘C(OH-)的平方等于KSP氢氧化亚铁，然后浓度上面知道了，就可以反过来求铁离子的浓度了，然后2个比较，最后就可以得出，FeS先沉淀

追问

两边电荷是相等的啊…… 第三个求出铁离子浓度后该怎么比较呢？