Question

将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是A. c（H+） B K（HF）

C c(F)/c(H) D c(H)/c(HF) 我只知道 c（H+）和 c(HF)减少，c(F)也减少 但仍然不知道为啥是D
水电离H+的程度变大，而HF的电离程度也增大，两者都减少，而H+减少的稍慢 我想问为啥H+减少的稍慢

Answer 1

c（H+）和 c(HF)都因为水的稀释减少，如果是强酸，那么两者变化量相同，也就是 c(H)/c(HF)不变
但HF是弱酸，加水不断稀释会促进其电离，也就是说 【n（H+）】在增加，【n(HF)】减少，而体积变化相同， c(H)/c(HF)始终保持增大

追问

如果是强酸，那么两者变化量相同 我问一下 啊 是强酸的话不就没有HF分子了吗

追答

是的~
但比如问你硫酸的物质的量浓度的时候，不是还是用的多少多少mol硫酸么？所以针对这类问题强酸弱酸要分开考虑（至少我做题是这样= =

Answer 2

HF属于弱电解质，加水促进HF的电离平衡向右移动，即电离程度增大，但电离平衡常数只与温度有关，所以选项B不变，但同时溶液的体积也增大，所以溶液的酸性会降低，即c（H+ ）、c（ F-）和c（HF）的浓度均降低，考虑到溶液中水还会电离出氢离子，所以稀释到一定程度（即无限稀释时），c（ H+）就不在发生变化，但c（F- ）和c（HF）却一直降低，所以选项D符合题意。

Answer 3

这是利用电离平衡常数来解题
在HF溶液中，电离平衡常数始终不变
K=[H+][F-]/[HF]
由于[H+]、[F-]和[HF]随着稀释都是不断减小的，而K不变，所以不难判断D是正确的

追问

水电离H+的程度变大，而HF的电离程度也增大，两者都减少，而H+减少的稍慢 我想问为啥H+减少的稍慢

Answer 4

加水，溶液变稀，水电离H+的程度变大，而HF的电离程度也增大，两者都减少，由于水电离的补充而H+减少的稍慢，因而D是对的

Answer 5

K=[H+]x[F-]/[HF]不变。稀释后，HF电离得更多。[H+]、[F-]、[HF]都始终减小。
把等式右边的分子移项，因为K不变，[F]不断变小，所以H/HF始终增大