Question

已知有0.2mol有机物和0.4mol O2在密闭容器中燃烧后产物为 CO2 、CO和H2O(g).产物

已知有0.2mol有机物和0.4mol O2在密闭容器中燃烧后产物为 CO2 、CO和H2O(g).产物经过浓H2SO4后，质量增加10.8g；再通过灼热的CUO，充分反应后，CUO质量减轻3.2g，最后气体再通过碱石灰被完全吸收，质量增加17.6g。（已知两个羟基连在同一个碳上不稳定会自动失去一个水）
1)试通过计算推断该有机物的分子式
2）若0.2mol该有机物恰恰与9.2mol金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式 3）若改为0.2mol该有机物恰恰将与4.6g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式

Answer 1

(1)CuO+CO=Cu+CO2
n(CuO)=n(O)=n(CO2)=n(CO)=3.2/16=0.2mol
n(H2O)=10.8/18=0.6
n(CO2)'=17.6/44=0.4
n(生成)(CO2)=0.4-0.2=0.2
C[x]H[y]O[z]+O2=CO+CO2+H2O（这个方程不要配平，你不知道确切的比值）
0.2mol有机物，0.4mol O2，CO=0.2mol,CO2=0.2mol,H2O=0.6mol
0.2X=0.2+0.2,X=2
0.2Y0.6*2,Y=6
0.2Z+0.4*2=0.2+0.2*2+0.6,Z=2(氧原子守恒）
所以是C2H6O2
(2)n(Na)=9.2/46=0.2
说明是一比一反应的
那么说明这个有机物里只有一个羟基，就是CH3OCH2OH
(3)n(Na)=4.6/46=0.1mol
说明是2:1反应的
那么有机物内既有两个羟基，就是CH2(OH)CH2(OH).
OK了，，，给个最佳吧~~~

追问

n(CuO)=n(O)=n(CO2)=n(CO)=3.2/16=0.2mol
为什么是除以氧的摩尔质量？

追答

因为当CO通过氧化铜的时候，CuO失去的质量就是一个氧原子的质量。
明白？

Answer 2

（1）C2H6O2，通过浓硫酸质量增加可计算生成水的物质的量，通过灼热氧化铜质量减少可计算生成一氧化碳物质的量，通过碱石灰增加的质量可计算二氧化碳的物质的量减去一氧化碳与氧化铜生成的二氧化碳的物质的量就是有机物燃烧后生成二氧化碳的物质的量，由此可得有机物分子式。（2）与9.2g金属钠反应说明有两个羟基所以是乙二醇，与4.6g金属钠反应说明只有一个羟基，所以是一羟基甲醚。

Answer 3

1，n（H2O）=10.8/18=0.6mol
有方程 CO+CuO=Cu+CO2 求出n(CO)=0.2mol
原n(CO2)=17.6/44-0.2=0.2mol
直接写方程 CXHYOZ+2O2=CO+CO2+3H2O
观察配平，得出有机物分子式为C2H6O2
2, CH2(OH)CH2(OH)
3，CH3OCH2OH

追问

有方程 CO+CuO=Cu+CO2 求出n(CO)=0.2mol
为什么一氧化碳物质的量是0.2mol 。。我算出来的不是这个答案啊