Question

两道化学题

1.镁,铝,铁分别跟稀硫酸反应生成等质量的氢气时,则
A.参加反应的镁,铝,铁的原子个数比为1:2:1
B.参加反应的镁,铝,铁的原子个数比为3:1:3
C.参加反应的镁,铝,铁的原子个数比为3:2:3
D.生成的氢气在相同条件下体积比为1:3:1
2.有一表面被氧化的镁条3.2g跟54.6g稀硫酸恰好完全反应,生成0.2g氢气.求镁条中被氧化的镁占全部镁元素的质量分数(过程)

至关重要 切勿瞎蒙 谢谢大家

Answer 1

1,因为氢气一样多,所以放出的电子一样多,设放出的电子为一个单位,则,镁原子的个数为1/2,铝为1/3,铁为1/2
同乘以6的3:2:3
答案C
2,由于分子量忘记了,不怎么好做,告诉你方法吧!
因为氧化镁反应不会放出气体,所以根据0.2g氢气可以算出镁的质量分数和质量,知道总质量3.2g,可以求氧化镁的质量分数

Answer 2

1.首先把方程式写出来.
Mg+H2SO4====H2+MgSO4
Fe+H2SO4====H2+FeSO4
2Al+3H2SO4====3H2+Al2(SO4)3
那么要生成一样体积的氢气,原子个数比就应该是3:3:1
所以选B(我的顺序和题的不一样)
2好麻烦啊~
设Mg的质量是x
Mg+H2SO4====H2+MgSO4
24�����2
x�����0.2g
x=2.4
所以质量分数是2.4/3.2*100%=75%
氧化的就是25%
对不起,刚刚记错镁的相对原子质量了

Answer 3

1,因为氢气一样多,所以放出的电子一样多,设放出的电子为一个单位,则,镁原子的个数为1/2,铝为1/3,铁为1/2
同乘以6的3:2:3
答案C
2,由于分子量忘记了,不怎么好做,告诉你方法吧!
因为氧化镁反应不会放出气体,所以根据0.2g氢气可以算出镁的质量分数和质量,知道总质量3.2g,可以求氧化镁的质量分数