Question

一道化学题！

Na2CO3的水溶液呈碱性，在一烧杯中盛有20.4g Na2CO3和NaCI 如何解答
已知 Na2CO3的水溶液呈碱性，在一烧杯中盛有20.4g Na2CO3和NaCI 组成的固体混合物。向其中逐渐滴加溶质质分数为10％的稀盐酸。放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如下图所示，请根据题意回答问题：
(1)当滴加稀盐酸至图中B点时，烧杯中溶液的pH 7（填＞、＝、＜）。
(2)当滴加稀盐酸至图中A点时，烧杯中为不饱和溶液（常温），通过计算求出其中溶质的质量分数。（计算结果保留一位小数）

Answer 1

1.酸过量，故pH<7.
2.设生成NaCl的质量为x,Na2CO3的质量为y,CO2的质量为z.
M(HCl)=73g*10%=7.3g.
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 117 44
y 7.3g x z
x=11.7g,y=10.6g,z=4.4g
NaCl%=11.7g+20.4g-10.6g/20.4g+73g-4.4g *100%=24.2%.

Answer 2

(1)PH<7(HCl过量)
(2)Na2CO3---2HCl------2NaCl------CO2
106 73 117 44
a 73*10% x y
解得x=11.7g,y=4.4g,a=10.6g
NaCl%=(11.7+20.4-10.6)/(20.4+73-4.4)=21.5/89=24.2%

Answer 3

1、小于，因为盐酸已经过量很多了
2、此时的溶质是氯化钠，那么要先算出溶质的质量
有盐酸7.3g，那么列出方程式，列比例式计算碳酸钠，二氧化碳和氯化钠三个物质的质量
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
10.6 7.3 11.7 4.4
计算结果如上
那么产生NaCl是11.7g，原先加的氯化钠有20.4—10.6=9.8g，那么一共有氯化钠11.7+9.8=21.5g
再算出溶液的质量是73+20.4—4.4=89g
在算出质量分是21.5/89=24.1%

Answer 4

PH<7
Na2CO3---2HCl------2NaCl------CO2
106 73 117 44
a 7.3 x y
x=11.7g,y=4.4g,a=10.6g
NaCl%=(11.7+20.4-10.6)/(20.4+73-4.4)=21.5/89=24.2%