高中有机化学计算题
室温时,20ml某气态烃与过量氧气混合,将完全燃烧后的产物通过浓硫酸,再恢复至室温,气体体积减少了50mL,将剩余气体再通过氢氧化钠溶液,体积又减少了40mL.求该气态烃...
室温时,20ml某气态烃与过量氧气混合,将完全燃烧后的产物通过浓硫酸,再恢复至室温,气体体积减少了50mL,将剩余气体再通过氢氧化钠溶液,体积又减少了40mL.求该气态烃的分子式。(答案是C2H6),求解答过程。
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2个回答
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因为过量氧气,所以气态烃完全燃烧
设:气态烃:CnHm
本题关键点:50ml,并不是生成水的体积
完全燃烧后的产物通过浓硫酸,气体体积减少了50ml,并不是生成水的体积 ,而是前后体积的变化
通过氢氧化钠溶液,体积又减少了40ml,所以燃烧生成二氧化碳40ml
所以:
CnHm + (n+m/4)O2 →nCO2 + m/2 H2O Δv=反应前-反应后体积
1------------------------------n--------------------------1+(n+m/4)-(m/2+n)=1-m/4
20----------------------------40-------------------------------50
列比例
1:20=n:40
解得
n=2
1:20=(1-m/4):50
解得
m=6
求该气态烃的分子式C2H6
不明白HI
设:气态烃:CnHm
本题关键点:50ml,并不是生成水的体积
完全燃烧后的产物通过浓硫酸,气体体积减少了50ml,并不是生成水的体积 ,而是前后体积的变化
通过氢氧化钠溶液,体积又减少了40ml,所以燃烧生成二氧化碳40ml
所以:
CnHm + (n+m/4)O2 →nCO2 + m/2 H2O Δv=反应前-反应后体积
1------------------------------n--------------------------1+(n+m/4)-(m/2+n)=1-m/4
20----------------------------40-------------------------------50
列比例
1:20=n:40
解得
n=2
1:20=(1-m/4):50
解得
m=6
求该气态烃的分子式C2H6
不明白HI
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