Question

初中化学常用的除杂方法，鉴定方法可以帮忙总结一下么？

有些我知道有So4的可以加Ba离子沉淀的，可是却不懂该用哪个，Ba(OH)2还是用Bacl2？这要如何知道？具体点。满意了加10分，谢谢啊

Answer 1

（一）物质的除杂方法
除杂根本上最后要把所有的杂质除掉，也不能引入新的杂质，原则上除杂后的反应的生成物尽量变成原混合物中要保留下的物质。
　1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜(CuO)，
CO2（CO）：CuO+CO==（加热）Cu+CO2 　　
2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液(NaOH) 或氢氧化钙溶液（效果较差）
　CO（CO2）：2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O　
3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸(H2SO4)/通过氢氧化钠固体(NaOH)/通入无水氯化钙(CaCl2)　　 H2（水蒸气）：浓H2SO4有强的吸水性
4、CuO(C):在空气中（在氧气(O2)流中）灼烧混合物
CuO(C):C+O2==（点燃）CO2　　
5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸(H2SO4) 或稀盐酸(HCl)或铜盐溶液
　Cu(Fe) :Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑　　
6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸(H2SO4) 或稀盐酸(HCl)或通入CO并加热
　　Cu(CuO):CuO+H2SO4==CuSO4+H2O　CuO+2HCl==CuCl2+H2O 　
7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的铁粉(Fe)
　FeSO4(CuSO4): Fe+ CuSO4==FeSO4+Cu 　　
8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的盐酸(HCl)，然后加热蒸发
NaCl(Na2CO3):Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 　　
9、NaCl(Na2SO4):加入适量的氯化钡溶液(BaCl2)
　NaCl(Na2SO4):Na2SO4+BaCl2==2NaCl+BaSO4↓ 　
10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸(HCl)，然后加热蒸发
　NaCl(NaOH):NaOH+HCl==NaCl+H2O　
11、NaOH（Na2CO3）：加入适量的氢氧化钙(Ca(OH)2)溶液
　　NaOH（Na2CO3）：Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH 　
12、NaCl（CuSO4）：加入适量的氢氧化钡(Ba(OH)2)溶液
NaCl（CuSO4）：CuSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Cu(OH)2↓ 　　
13、NaNO3(NaCl):加入适量的硝酸银溶液(AgNO3)
NaNO3(NaCl):NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓ 　　
14、NaCl(KNO3):冷却热饱和溶液
　NaCl(KNO3):NaCl溶解度受温度影响变化不大，KNO3溶解度受温度影响变化大 　　
15、KNO3（NaCl）：高温蒸发溶剂
硝酸钾的溶解度很大，很难达到饱和。 　　

（二） 物质或离子的鉴定
鉴定，则是加入的物质与待检验的物质或离子能发生某个特征反应，并且这个表现出来的特征不能和加入的物质与其他物质同样条件下反应后表现出来的特征相同，那么就可以通过这个特征判断出是这种物质，或这种离子了。
（1）气体的检验
　　1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气． 　　2、氢气：点燃气体，罩一干而冷的烧杯，烧杯壁有水雾出现，再往烧杯中滴入澄清的石灰水，若澄清石灰水不变浑浊，则是氢气． 　　3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若澄清石灰水变浑浊则是二氧化碳．　 　　4、氨气：将氨气通入酚酞溶液中若溶液变红，则是氨气。/ 闻是否有氨味 　　5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气/罩一干而冷的烧杯，烧杯壁有水雾出现，则证明含有水蒸气 　　．

（2）、离子的检验.
　　6、氢离子：滴加紫色石蕊试液/加入锌粒 　　7、氢氧根离子：酚酞试液/硫酸铜溶液 　　8、碳酸根离子/碳酸氢根离子：先滴稀盐酸再滴澄清的石灰水　 　　9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀且不溶于稀硝酸，则是氯离子 　　10、硫酸根离子：先滴加硝酸钡溶液再滴入稀盐酸/先滴加稀盐酸再滴入氯化钡 （注：此处加入钡盐溶液后不能滴入硝酸，因为若溶液中含有SO3离子，也会生成BaSO3沉淀，滴入硝酸，沉淀会被氧化成BaSO4，不会溶解，无法检验） 　　11、铵根离子：与熟石灰研磨，若有刺激性气味生成，则证明该物质中含有铵根离子　 　　12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子 　　13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子

（3）、物质的检验
　　14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质 　　15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石 　　16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。 　　17、检验三瓶试液分别是稀HNO3,稀HCl,稀H2SO4? 　　向三只试管中分别滴加Ba(NO3)2 溶液，若产生白色沉淀，则是稀H2SO4；再分别滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀则是稀HCl，剩下的是稀HNO3 　　18、淀粉：加入碘溶液，若变蓝则含淀粉。 　　19、葡萄糖：加入新制的氢氧化铜，若生成砖红色的氧化亚铜沉淀，就含葡萄糖。

向你说的检验是不是SO4^2-,最好是用BaCl2，而不能用Ba(OH)2，如果加入的钡盐或钡碱中的酸根离子或氢氧根离子与硫酸盐中的阳离子也有白色沉淀则不能判断白色沉淀一定是硫酸根与钡离子产生的，比如检验硫酸镁中的钡离子就不能用氢氧化钡，只能用氯化钡，这里你可能会有疑问，那用氯化钡中的氯离子可能会和硫酸盐中的阳离子产生白色沉淀，注意，在我们初中化学中，氯离子只能和银离子沉淀，而银离子又不能和硫酸根离子共存，排除了被检验的是硫酸根是硫酸银溶液的可能，所以可以用氯化钡，但要注意，但是用氯化钡还不行，与钡离子产生白色沉淀的并不是硫酸根离子的特征反应，因为碳酸根，亚硫酸根都可以和钡离子产生白色沉淀，所以要在产生的白色沉淀中加入稀酸（不能是氧化性的酸，如稀硝酸），因为碳酸钡和亚硫酸钡白色沉淀都会溶解在稀中，只有硫酸钡沉淀不溶，如果是加入稀硝酸，由于其具有很强的氧化性，能将亚硫酸根氧化成硫酸根，然后与钡离子结合成硫酸钡。从而我们根本不能判断原溶液中式硫酸根还是亚硫酸根。所以要检验硫酸根离子，先加入钡离子，产生白色沉淀，然后向白色的沉淀加入稀酸，如稀盐酸，沉淀不溶解，则可确定原溶液中有硫酸根离子。

无论是物质除杂，还是物质鉴定，都蕴含着很多的经验和方法，不是三言两语就能说清的，善于总结，勤于思考才是王道。

Answer 2

网上有一个PPT,你看一下有用否:
http://wenku.baidu.com/view/74b9aec5aa00b52acfc7ca7d.html
还有
http://wenku.baidu.com/view/4d3e36e9172ded630b1cb6f9.html

Answer 3

看情况拉，如果有银离子就都不能用了，因为氢氧化银会剧烈水解成氧化银，氯化银也是白色沉淀，为了避免阴离子干扰，一般用硝酸银的。其实你只要把初中书后的附录沉淀表背一背，再分析一下添加的试剂会不会有明显现象（沉淀，气体，变色等），有没有引入杂离子干扰反应就可以啦。希望帮到你

Answer 4

应该是Bacl2，因为这个是完全溶于水的所以可以很好的和So4反应。Ba（OH)如果没有记错应该是微溶的

Answer 5

含铜离子的，往其溶液中加入NaOH溶液，会有蓝色沉淀Cu(OH)2生成； 含铁离子的，往其溶液中加入NaOH溶液，会有红褐色沉淀Fe(OH)3生成；其实只要反应符合复分解反应发生的条件（有沉淀、水、气体生成）就行。若是除杂的话，则要考虑反生成物是否与反应物是不同溶液，换句话说，就是生成物中溶液应与反应物（不是杂质的）中溶液一样。

Answer 6

一般盐和碱都要可溶才可以反应，沉淀的话就要看-----溶解性表。像Ba(OH)2和Bacl2都可溶啊..